等質(zhì)量的三種金屬分別跟足量的鹽酸反應(yīng)時(shí)均生成了相同化合價(jià)的鹽酸鹽,其反應(yīng)情況如圖所示,下列結(jié)論中正確的是( )

A.金屬的活動(dòng)性:A>B>C
B.金屬的相對(duì)原子質(zhì)量:C>A>B
C.金屬的相對(duì)原子質(zhì)量:A>B>C
D.金屬的活動(dòng)性:C>B>A
【答案】分析:“足量稀硫酸”,等質(zhì)量的三種金屬完全反應(yīng),放出氫氣的質(zhì)量=×金屬質(zhì)量;
根據(jù)相同質(zhì)量的金屬與酸反應(yīng)用的時(shí)間最短的金屬活動(dòng)性最強(qiáng),時(shí)間最長(zhǎng)的活動(dòng)性最弱判斷金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱.
解答:解:
根據(jù)反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系圖所示,反應(yīng)結(jié)束后用的時(shí)間最短的金屬活動(dòng)性最強(qiáng),時(shí)間最長(zhǎng)的活動(dòng)性最弱,所以有圖知,B>C>A,A、D不正確;
三種金屬的質(zhì)量相等、化合價(jià)也相同,則產(chǎn)生氫氣質(zhì)量與相對(duì)原子質(zhì)量成反比,所以完全反應(yīng)后B放出氫氣質(zhì)量最大,其相對(duì)原子質(zhì)量最。籆產(chǎn)生氫氣質(zhì)量最小,相對(duì)原子質(zhì)量最大;所以金屬的相對(duì)原子質(zhì)量為:C>A>B,故B正確,而C錯(cuò)誤;
故選B.
點(diǎn)評(píng):對(duì)于活潑金屬,活動(dòng)性越強(qiáng)的金屬與酸反應(yīng)越劇烈,即反應(yīng)放出氫氣的速度越快;化合價(jià)相同的等質(zhì)量金屬完全反應(yīng)放出氫氣的質(zhì)量與金屬的相對(duì)原子質(zhì)量成反比.
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相關(guān)習(xí)題

科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

(2012?奉賢區(qū)二模)等質(zhì)量的三種金屬分別跟足量的鹽酸反應(yīng)時(shí)均生成了相同化合價(jià)的鹽酸鹽,其反應(yīng)情況如圖所示,下列結(jié)論中正確的是( 。

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

(2013?香洲區(qū)二模)X、Y、Z三種金屬都能與稀鹽酸反應(yīng),并產(chǎn)生氫氣,它們?cè)诮饘倩顒?dòng)性順序表中的先后位置為:…Y、X、Z、(H)、Cu….現(xiàn)將等質(zhì)量的三種金屬分別放入足量的稀硫酸中,發(fā)生反應(yīng)并測(cè)定金屬反應(yīng)完的時(shí)間.下列圖示是表示三種金屬在酸中反應(yīng)的時(shí)間與金屬質(zhì)量的關(guān)系,其中最接近反應(yīng)實(shí)際的是( 。

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

等質(zhì)量的三種金屬分別和足量的鹽酸反應(yīng),均生成相應(yīng)的鹽酸鹽(生成的鹽中金屬均顯+2價(jià)),其反應(yīng)情況如圖.下列結(jié)論正確的是( 。

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

等質(zhì)量的三種金屬分別與足量的鹽酸反應(yīng),產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示,下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(金屬不是K、Na、Ca)( 。

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

等質(zhì)量的三種金屬分別與足量的鹽酸反應(yīng),產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示,下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(金屬不是K、Na、Ca)( 。
A.三種金屬的活潑性順序是a>b>c
B.產(chǎn)生相同質(zhì)量的氫氣需要三種金屬的質(zhì)量關(guān)系是a>b>c
C.若三種金屬在生成物中均顯+2價(jià),則三種金屬的相對(duì)原子質(zhì)量大小關(guān)系是c>b>a
D.質(zhì)量相同的三種金屬分別與足量的鹽酸反應(yīng),消耗鹽酸最多的是金屬c
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