Question

①在化學反應中，80g A和2g B恰好完全反應，生成40g D，則生成C的質量是

 

g
②在化學反應中，3g A 和足量B反應，可得11g C．如有12g A，能和

 

g B完全反應
③若24.5g氯酸鉀與2g二氧化錳的混合物加熱到質量不再減少為止，得剩余固體的質量為16.9g，則反應生成的氧氣的質量為

 

g．
④將m克A和n克B混合，A和B發(fā)生化學反應生成C．待反應完畢后生成 C的質量

 

A、=（m+n）克    B、＞（m+n）克    C、＜（m+n）克    D、≤（m+n）克
⑤、將20g甲、5g乙、8g丙三種純凈物混合，在密閉容器中加熱發(fā)生化學反應，經(jīng) 分析可知：反應后混合物中含有5g甲，16g丙，還含有一種新物質丁，則丁物 質的質量是

 

A、12g     B、9g         C、4g       D、17g．

Answer 1

考點：質量守恒定律及其應用

專題：化學用語和質量守恒定律

分析：①根據(jù)質量守恒定律，在化學反應中，參加反應的各物質的質量總和等于反應后生成各物質的質量總和，可以求出生成C的質量；
②根據(jù)質量守恒定律，利用比例式進行計算；
③此題是對質量守恒定律相關應用的考查，由氯酸鉀制取氧氣的反應可知，反應前氯酸鉀的質量應該等于氯化鉀和氧氣的質量之和，據(jù)此并依據(jù)催化加的特點分析解答即可；
④考慮是否完全反應和質量守恒定律；
⑤根據(jù)質量守恒定律進行計算．

解答：解：
①根據(jù)質量守恒定律可以知道，則80g+2g=40g+C，則生成C的質量是42g；
②根據(jù)質量守恒定律可以知道，3gA 和足量B反應，可得11gC．則B的質量為11g-3g=8g．
設第二次生成B的質量為x，則
A+B═C
3g 8g
12g x，則

3g

12g

=

8g

x

，解得：x=32g；
③由于化學反應一定符合質量守恒定律，所以反應前氯酸鉀的質量應該等于氯化鉀和氧氣的質量之和，而二氧化錳是該反應的催化加，所以其化學反應前后二氧化錳的質量不變，因此氧氣的質量=24.5g-14.9g=9.6g；
④將m克A和n克B混合，A和B發(fā)生化學反應生成C．如果正好完全反應，C的質量為m+n；如果不能完全反應，則質量為小于m+n，故待反應完畢后生成C的質量≤（m+n）克；
⑤由題目中的信息可知：甲、乙的質量減少，為反應物；丙丁的質量增加，為生成物．
設丁的質量為x，則（20g-5g）+5g=（16g-8g）+x，則x=12g，故選A．
故答案為：
①42；②32；③9.6；④D；⑤A．

點評：根據(jù)質量守恒定律，參加反應的各物質的質量總和等于反應后生成各物質的質量總和，進行計算．