有100克的鹽酸溶液與25克石灰石（含少量雜質）恰好完全反應，生成8.8g二氧化碳．（注：雜質不與鹽酸反應）計算：
①鹽酸溶質的質量分數(shù)（保留一位小數(shù)）
②石灰石中碳酸鈣的百分含量．
分析：根據(jù)碳酸鈣與鹽酸反應的化學方程式，由生成的二氧化碳的質量求出碳酸鈣、鹽酸溶液中的溶質、生成的氯化鈣的質量，在計算出石灰石中碳酸鈣的質量分數(shù)．
解答：解：設石灰石中碳酸鈣的質量為x，稀鹽酸中溶質的質量為y
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100    73            44
x      y           8.8g
100
x
=
44
8.8g
   x=20g
73
y
=
44
8.8g
     y=14.6g 
（1）稀鹽酸中溶質的質量分數(shù)為：
14.6g
100g
×100%=14.6%；
（2）石灰石中碳酸鈣的質量分數(shù)為：
20g
25g
×100%=80%；
答：（1）稀鹽酸中溶質的質量分數(shù)是14.6%；（2）石灰石中碳酸鈣的百分含量是80%．
點評：本題主要考查含雜質物質的化學方程式計算和溶質質量分數(shù)的計算，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

兩個質量相等的燒杯中分別盛有質量分數(shù)為3.65%的鹽酸溶液100克，然后分別加入mg CaCO3和ngKHCO3，欲使反應后兩個燒杯的質量相等，則m和n的關系是（　�。�
A、m＞n＞5gB、m=n=5gC、m=n≥10gD、m=7.8g，n=10g

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科目：初中化學 來源： 題型：

（2013?奉賢區(qū)一模）根據(jù)下列裝置圖填寫有關空格：

（1）裝置A、C中儀器①②的名稱
試管
試管
、
分液漏斗
分液漏斗
；
（2）實驗室制取二氧化碳的發(fā)生裝置可選擇上述
B、C
B、C
（填序號）裝置，用A裝置制取氧氣的化學方程式
2KMnO4
  △  
.
 
K2MnO4+MnO2+O2↑
2KMnO4
  △  
.
 
K2MnO4+MnO2+O2↑
．A裝置少作改動，可以進行
H2+CuO
  △  
.
 
Cu+H2O
H2+CuO
  △  
.
 
Cu+H2O
（寫反應的化學方程式）的實驗．
（3）除去粗鹽中難溶性雜質的實驗步驟是溶解、過濾、蒸發(fā)，除用到上述裝置某一裝置外，還需要用到下列玻璃儀器組合中的
Ⅰ
Ⅰ
才能完成實驗．
I、漏斗、燒杯、玻璃棒   II、滴管、量筒、試管      III、集氣瓶、表面皿、廣口瓶
（4）用提純得到的氯化鈉固體和水配制10%的氯化鈉溶液，配制得到的溶液質量分數(shù)小于10%的可能原因
量取水時仰視讀數(shù)、食鹽和砝碼放反了、配置溶液的燒杯中有水等
量取水時仰視讀數(shù)、食鹽和砝碼放反了、配置溶液的燒杯中有水等
．
（5）在裝置B中用25克大理石與100克稀鹽酸完全反應（雜質不反應）制取二氧化碳，裝置B中所得剩余物質的質量為116.2克．試計算：
①可制得
0.2
0.2
摩爾二氧化碳．
②參加反應的HCl的物質的量是多少？（請根據(jù)化學方程式列式計算）
③大理石中碳酸鈣的百分含量為
80%
80%
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

將氯化鈉和碳酸鈉的混合物10克，放入盛有100克某稀鹽酸的燒杯中，恰好完全反應后，測得溶液的總質量為107.8克．求：
①原混合物中氯化鈉的質量分數(shù)？②原稀鹽酸中溶質的質量分數(shù)？③所得溶液的溶質質量能分數(shù)？

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科目：初中化學 來源： 題型：

今有氯化鈉，氫氧化鈉、碳酸鈉三種物質的混合物20克，向其中加入100克質量分數(shù)為7.3%的鹽酸溶液，剛好使溶液中的溶質只有一種，則溶液中溶質的質量可能為（　�。�

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