Question

11．有關不純化合物中元素的質量分數(shù)的計算
①硝酸鐵樣品中含有雜質10%（雜質中不含氮元素），求樣品中氮元素的質量分數(shù)；
②某不純的尿素[CO（NH₂）₂]中氮元素的質量分數(shù)為42.4%．求這種尿素中尿素的質量分數(shù)；
③100克含碳酸鈣90%的大理石中，鈣元素的質量是多少？

Answer 1

分析 ①硝酸鐵樣品中含有雜質10%（雜質中不含氮元素），結合化合物中某元素的質量=該化合物的質量×該元素的質量分數(shù)，進行分析解答．
②根據(jù)化合物中某元素的質量=該化合物的質量×該元素的質量分數(shù)，進行分析解答．
③根據(jù)混合物中某物質的質量=混合物的質量×該物質的質量分數(shù)、化合物中某元素的質量=該化合物的質量×該元素的質量分數(shù)，進行分析解答．

解答 解：①硝酸鐵樣品中含有雜質10%（雜質中不含氮元素），則樣品中氮元素的質量分數(shù)為（1-10%）×$\frac{14×3}{56+（14+16×3）×3}×$100%≈15.6%．
②某不純的尿素[CO（NH₂）₂]中氮元素的質量分數(shù)為42.4%，則這種尿素中尿素的質量分數(shù)為42.4%÷（$\frac{14×2}{12+16+（14+1×2）×2}$×100%）≈90.8%．
③100克含碳酸鈣90%的大理石中，鈣元素的質量是100g×90%×$\frac{40}{40+12+16×3}×$100%=36g．
答：①樣品中氮元素的質量分數(shù)為15.6%；②這種尿素中尿素的質量分數(shù)為90.8%；③鈣元素的質量是36g．

點評 本題難度不大，考查同學們靈活運用化學式的有關計算進行分析問題、解決問題的能力．