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23、下列有兩組實驗，請根據實驗中的問題寫化學方程式．
寫出實驗中“更高”的化學方程式：
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O

寫出反應“更快”的化學方程式：
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
分析：二氧化碳是一種酸性氧化物，能與堿反應生成相應的鹽和水．鐵和鎂兩金屬的活動性不同，所以與酸反應時的速度不同．
解答：解：（1）二氧化碳能溶于水且和水也能反應生成碳酸．同時二氧化碳是一種酸性氣體，所以二氧化碳在堿中更易被堿吸收．故在堿中的液面上升的快．
（2）鎂的活動性比鐵強，所以鎂與酸反應要比鐵與酸反應的速度快．
故答案為：（1）CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
（2）Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
點評：二氧化碳是一種酸性氣體，所以堿更容易吸收二氧化碳氣體．所以我們在海水制堿中，首先向海水中通入氨氣，配成飽和的氨鹽水．
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

某研究性學習小組欲利用下列裝置進行相關氣體制取的探究，請你分析并填空．

（1）寫出圖中儀器a．b的名稱 a
試管
試管
，b
集氣瓶
集氣瓶
．
（2）實驗室加熱氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣的化學方程式是
2KClO3
MnO2
.
△
2KCl+3O2↑
2KClO3
MnO2
.
△
2KCl+3O2↑
，應選擇的發(fā)生裝置是
A
A
，收集氧氣的一種裝置是
C或D
C或D
 （填字母），理由是
氧氣不易溶于水或氧氣的密度比空氣的密度大
氧氣不易溶于水或氧氣的密度比空氣的密度大
；
（3）小陳同學選用圖1裝置做硫在氧氣中燃燒的實驗，請仔細觀察，該同學的實驗造成后果是
污染空氣
污染空氣
；

（4）小吳同學用制取的氧氣，進行細鐵絲在氧氣中燃燒的性質實驗．
①寫出細鐵絲在氧氣中化學方程式：
3Fe+2O2
 點燃 
.
 
Fe3O4
3Fe+2O2
 點燃 
.
 
Fe3O4

②圖2中螺旋狀鐵絲的末端系一根火柴的作用是
引燃鐵絲
引燃鐵絲
．
③小吳按圖2實驗時，發(fā)現鐵絲沒有燃燒，可能的原因有
集氣瓶中氧氣的含量低
集氣瓶中氧氣的含量低
 （只填一種）．
（5）乙同學稱取一定質量KMnO4放在大試管中，將溫度控制在250℃加熱制取O2，該反應的化學方程式為
2KMnO4
  △  
.
 
K2MnO4+MnO2+O2↑
2KMnO4
  △  
.
 
K2MnO4+MnO2+O2↑
．實驗結束時，乙同學發(fā)現收集到的O2大于理論產量，針對這一現象，同學們進行了如下探究：
【提出猜想】猜想Ⅰ：反應生成的MnO2分解放出O2；
猜想Ⅱ：反應生成的K2MnO4分解放出O2
做出上述猜想的理由是
二氧化錳和錳酸鉀中都含有氧元素
二氧化錳和錳酸鉀中都含有氧元素
．
【實驗驗證】同學們分為兩組，分別進行以下實驗：
①第一組同學取一定質量的MnO2，在250℃條件下加熱一段時間，冷卻后測得MnO2的質量不變．則猜想
Ⅰ
Ⅰ
錯誤．
②第二組同學取K2MnO4在250℃條件下加熱，沒有用測定質量的方法得出了猜想Ⅱ正確的結論．該組同學選擇的實驗方法是
將生成物通入水中，發(fā)現有氣泡生成
將生成物通入水中，發(fā)現有氣泡生成
．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

下圖是實驗室常用的制取氣體的發(fā)生裝置和收集裝置．

（1）實驗室用A裝置制取氧氣的化學方程式是
2KMnO4
  △  
.
 
K2MnO4+MnO2+O2↑
2KMnO4
  △  
.
 
K2MnO4+MnO2+O2↑
，實驗室用B裝置制取氧氣的化學方程式是
2H2O2
 MnO2 
.
 
H2O+O2↑
2H2O2
 MnO2 
.
 
H2O+O2↑
．
（2）實驗室常用塊狀固體硫化亞鐵（FeS）和稀硫酸在常溫下制取硫化氫氣體，有關化學方程式為：FeS+H2SO4=H2S↑+FeSO4，硫化氫氣體是一種有臭雞蛋氣味的有毒的氣體，能溶于水，根據上述信息回答：實驗室制取硫化氫的發(fā)生裝置為
B
B
（用字母序號填空），收集裝置為
D
D
（用字母序號填空）．
（3）某實驗小組的同學用碳酸鈉粉末、粒狀大理石、稀鹽酸、濃鹽酸、稀硫酸這幾種藥品，探究哪兩種藥品的反應適合在實驗室制取CO2．請你參與下列的探究并回答問題．
【提出問題】上述酸和碳酸鹽的反應是否適合在實驗室制取CO2？
【方案設計】大家經過討論，一致認為濃鹽酸不適合用于實驗室制取CO2，你認為原因是
濃鹽酸具有揮發(fā)性
濃鹽酸具有揮發(fā)性
．
討論后大家設計了如下三個實驗進行對比分析．
【實驗與結論】
實驗 實驗現象 實驗內容
A 劇烈反應，迅速放出大量氣泡 反應速率過快，氣體不便收集，不宜于實驗室制取二氧化碳
B 產生氣泡，速率迅速減慢，反應幾乎停止． 無法持續(xù)產生CO2，不能用于實驗室制取CO2
C 產生氣泡，速率適中 速率適中持續(xù)產生CO2，能用于實驗室制取CO2
根據探究結論，實驗室制取二氧化碳選擇第C組藥品，該藥品制取二氧化碳的反應原理為
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
 （ 用化學方程式表示）；驗滿方法是
用一根燃燒的木條，平放在集氣瓶口，觀察木條是否熄滅
用一根燃燒的木條，平放在集氣瓶口，觀察木條是否熄滅
；   檢驗方法二氧化碳的是
倒入澄清的石灰水振蕩，觀察是否變渾濁
倒入澄清的石灰水振蕩，觀察是否變渾濁
．
【拓展與遷移】
由上述探究可知，在確定實驗室制取氣體的反應原理時，要考慮諸多因素，例如反應速率要適中，便于收集等．請你再寫出一種需要考慮的因素：
是否連續(xù)產生氣體等
是否連續(xù)產生氣體等
．
（4）如圖：為了探究二氧化碳能否與水反應，現取用三朵紫色石蕊染成的干花（石蕊是一種色素，它遇酸變成紅色）進行實驗．
現象：第一朵紫色干花噴上水，紫花不變色；第二朵紫色干花直接放入盛滿二氧化碳的集氣瓶中，紫花也不變色；第三朵紫色干花先噴上水，再放入盛二氧化碳的集氣瓶中，紫花
變紅色
變紅色
（填寫關于顏色的現象）．
結論：以上實驗現象說明：
二氧化碳能與水反應
二氧化碳能與水反應
．反應的化學方程式是：
CO2+H2O=H2CO3
CO2+H2O=H2CO3
．

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