Question

【題目】實驗室用過量的稀鹽酸和大理石制取CO2，待反應后過濾，稱得濾液質量為25g，向其中逐滴滴入碳酸鈉溶液，測得滴入碳酸鈉溶液的質量與產生沉淀質量的關系曲線如圖所示．回答下列問題：

(1)從圖中可以看出生成沉淀最大質量是______g；

(2)開始加入碳酸鈉溶液至10g時，還沒有沉淀析出的原因是______；

(3)計算原濾液中氯化鈣的質量分數(shù)。

Answer 1

【答案】（1）5；（2）碳酸鈉先與稀鹽酸反應；（3）22.2%

【解析】(1)從圖中可以看出生成沉淀最大質量是5g；(2)開始加入碳酸鈉溶液至10g時，還沒有沉淀析出的原因是碳酸鈉先與稀鹽酸反應；(3)解∶設原濾液中氯化鈣的質量為xg

CaCl2＋Na2CO3 ＝CaCO3↓＋2NaCl

71 100

X 5g

＝ ,x＝3.55g. 原濾液中氯化鈣的質量分數(shù)∶ ×100％＝22.2%.

點睛∶本題主要考查根據(jù)化學方程式進行計算。