【題目】1926年,我國著名化學家侯德榜先生創(chuàng)立了侯氏制堿法,促進了我國民族工業(yè)的發(fā)展和世界制堿技術(shù)的進步,其生產(chǎn)過程中有下列反應:
①NaCl+NH3+CO2+H2O===NaHCO3+NH4Cl
②2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
(1)侯氏制堿法所制的“堿”是指________。
(2)工業(yè)生產(chǎn)過程中,氨鹽水吸收二氧化碳后生成碳酸氫鈉和氯化銨,在常溫下,兩者首先從溶液中結(jié)晶析出的是________(填物質(zhì)名稱)晶體。
(3)現(xiàn)有Na2CO3和NaCl的混合物樣品22.3 g,將其放入干凈的燒杯中,加一定質(zhì)量的水使其完全溶解。向所得溶液中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為7.3%的稀鹽酸,燒杯中溶液的質(zhì)量與滴入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系曲線如圖所示。試回答下列問題:
①當?shù)稳肷鲜鱿←}酸至圖中B點時,燒杯中溶液里的溶質(zhì)為________(寫化學式)。
②在Na2CO3和NaCl的混合物樣品中,含Na2CO3的質(zhì)量為________g。
③當?shù)稳肷鲜鱿←}酸至圖中A點時,試通過計算,求此溫度時所得不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量________(計算結(jié)果精確至0.1 g)。
【答案】 碳酸鈉 碳酸氫鈉 NaCl、HCl 10.6 23.4 g
【解析】(1)侯氏制堿法所制的“堿”是指純堿----碳酸鈉。
(2)在常溫下,碳酸氫鈉的溶解度小于氯化銨的溶解度。
(3)①當?shù)稳肷鲜鱿←}酸至圖中B點時,稀鹽酸剩余,燒杯中溶液是生成的氯化鈉溶液、剩余的稀鹽酸。
②當?shù)稳肷鲜鱿←}酸至圖中A點時,碳酸鈉與稀鹽酸恰好反應,設混合物中碳酸鈉的質(zhì)量是x,
Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
106 73
x 100g×7.3%
=,解得x=10.6g
③設當?shù)稳肷鲜鱿←}酸至圖中A點時,碳酸鈉與稀鹽酸反應生成氯化鈉的質(zhì)量是y,
Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
106 117
10.6g y
=,解得y=11.7g
原混合物中氯化鈉的質(zhì)量為:22.3 g-10.6 g=11.7g
A點時溶液中氯化鈉的質(zhì)量為:11.7g+11.7g=23.4g
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【題目】配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定的食鹽溶液,正確的操作順序是
A.計算、稱量、溶解、倒入試劑瓶、貼上標簽
B.溶解、計算、稱量、倒入試劑瓶、貼上標簽
C.稱量、溶解、計算、倒入試劑瓶、貼上標簽
D.稱量、計算、溶解、倒入試劑瓶、貼上標簽
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】1926年,我國著名化學家侯德榜先生創(chuàng)立了侯氏制堿法,促進了我國民族工業(yè)的發(fā)展和世界制堿技術(shù)的進步,其生產(chǎn)過程中有下列反應:
①NaCl+NH3+CO2+H2O===NaHCO3+NH4Cl
②2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
(1)侯氏制堿法所制的“堿”是指________。
(2)工業(yè)生產(chǎn)過程中,氨鹽水吸收二氧化碳后生成碳酸氫鈉和氯化銨,在常溫下,兩者首先從溶液中結(jié)晶析出的是________(填物質(zhì)名稱)晶體。
(3)現(xiàn)有Na2CO3和NaCl的混合物樣品22.3 g,將其放入干凈的燒杯中,加一定質(zhì)量的水使其完全溶解。向所得溶液中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為7.3%的稀鹽酸,燒杯中溶液的質(zhì)量與滴入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系曲線如圖所示。試回答下列問題:
①當?shù)稳肷鲜鱿←}酸至圖中B點時,燒杯中溶液里的溶質(zhì)為________(寫化學式)。
②在Na2CO3和NaCl的混合物樣品中,含Na2CO3的質(zhì)量為________g。
③當?shù)稳肷鲜鱿←}酸至圖中A點時,試通過計算,求此溫度時所得不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量________(計算結(jié)果精確至0.1 g)。
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【題目】“舌尖上的中國”在央視上的熱播讓廚房再次成為人們施展廚藝的舞臺。大多數(shù)廚師有個工作經(jīng)驗:炒菜時,又加料酒又加醋,可使菜變得香美可口,原因是醋中的乙酸與料酒中的乙醇生成乙酸乙酯。下表中是幾種常見的酯,請完成下列問題:
酯的名稱 | 甲酸甲酯 | 甲酸乙酯 | 乙酸甲酯 | 乙酸乙酯 |
化學式 | C2H4O2 | C3H6O2 | C3H6O2 | X |
(1)甲酸甲酯(C2H4O2)中碳元素、氫元素、氧元素的質(zhì)量比為 _______;
(2)甲酸乙酯(C3H6O2)中碳元素的質(zhì)量分數(shù)為_______(計算結(jié)果精確到0.1%);
(3)比較歸納是學習化學的重要方法,據(jù)表推測X的化學式為________。
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【題目】某化學興趣小組欲測定某鐵粉混合物中鐵的質(zhì)量分數(shù),他們進行了如圖所示的實驗。請計算:
(1)混合物中鐵的質(zhì)量;
(2)反應后燒杯中稀硫酸無剩余,請計算所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù);
(3)欲用98%的濃硫酸配制該濃度的稀硫酸200 g需要水多少克?
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【題目】能源與環(huán)境已成為人們?nèi)找骊P(guān)注的問題。
(1)目前人們利用最多的能源是煤、________和天然氣等化石燃料。
(2)充分燃燒1 000 g天然氣和煤所產(chǎn)生的CO2和SO2氣體的質(zhì)量如下圖所示,根據(jù)圖示分析,下列說法正確的是________。
A.煤燃燒產(chǎn)生的氣體更易導致酸雨
B.該天然氣中不含硫元素
C.煤燃燒對環(huán)境影響較小
D.煤和天然氣的燃燒都有溫室氣體產(chǎn)生
(3)人們正在利用和開發(fā)其他能源,如太陽能、________、________等。
(4)南京青奧會火炬使用的燃料為A物質(zhì),純凈物A在B物質(zhì)中充分燃燒,發(fā)生反應:A+5B3C+4D(部分微觀示意圖如下所示)。
①在上述反應中提供氧,具有氧化性的物質(zhì)為____________;
②A物質(zhì)中各元素的質(zhì)量比為________________________________。
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【題目】根據(jù)事實說明空氣中含有的成分:通電后各種電光管會發(fā)出不同顏色的光,說明空氣中含有____________,該氣體占空氣體積分數(shù)的_________。地殼中含量最多的金屬元素是_______。
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【題目】對下列物質(zhì)的描述,屬于該物質(zhì)的化學性質(zhì)的是………………………… ( )
A. 銅的導電性 B. 液氧的沸點低 C. 金屬鈉的活潑性 D. 氫氣密度小
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