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20°C向100g食鹽飽和溶液中，加入10g食鹽，充分攪拌后所得溶液的質量為（　　）
分析：根據(jù)飽和溶液不能再溶解溶質考慮．
解答：解：由于飽和溶液不能再溶解該種溶質，所以20°C向100g食鹽飽和溶液中，加入10g食鹽，不能再溶解，溶液質量仍然是100g．
故選B．
點評：解答本題關鍵是理解飽和溶液的含義，并能靈活運用．
練習冊系列答案
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科目：初中化學 來源： 題型：

（2011?順義區(qū)一模）水是生命之源，通過化學學習，我們進一步認識了水的作用．
（1）水和蛋白質、油脂、維生素以及
糖、無機鹽
糖、無機鹽
是人體所需的六大類營養(yǎng)素．
（2）水是重要的工業(yè)原料．工業(yè)上可用電解水的方法制取氫氣，反應的化學方程式為
2H20
 通電 
.
 
2H2↑+O2↑
2H20
 通電 
.
 
2H2↑+O2↑
．用如圖1所示的裝置電解食鹽水，可發(fā)生如下反應：
2NaCl+2H2O
 通電 
.
 
2NaOH+H2↑+Cl2↑，與電源正極相連的試管內收集到的氣體是
Cl2
Cl2
，向反應后的溶液中滴加紫色石蕊，觀察到的現(xiàn)象是
紫色石蕊變成藍色
紫色石蕊變成藍色
．
（3）水是很好的溶劑．下表列出了氯化銨和氯化鈉在水中的溶解度，回答問題．
溫度/℃ 0 20 40 60 80 100
溶解度
/g		 NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8
NH4Cl 29.4 37.2 45.8 55.2 65.6 77.3
①40℃時，向兩個分別盛有45g NH4Cl和NaCl的燒杯中，各加入100g的水，充分溶解后，結果如圖2所示，則乙燒杯中的溶質是
NH4Cl
NH4Cl
．
②采用一種操作方法，將上述燒杯中的剩余固體全部溶解，變?yōu)椴伙柡腿芤海铝姓f法正確的是
BC
BC
（填字母）．
A．溶劑質量可能不變                 B．溶液中溶質的質量分數(shù)一定減小
C．溶液質量一定增大                 D．溶液中溶質的質量分數(shù)可能增大．

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