Question

實驗室開放日，化學興趣小組的同學在老師的指導下，設計了如下實驗裝置進行氣體制取和性質(zhì)的探究，請回答有關問題：

（1）請寫出圖中標有字母的儀器名稱：a

 

  b

 

（2）同學們想用氯酸鉀和二氧化錳混合制取氧氣，則應選用發(fā)生裝置

 

（填寫裝置的字母，下同），請寫出該反應的化學方程式：

 

，其中二氧化錳起

 

作用．
（3）實驗室制取二氧化碳氣體時，應選擇的發(fā)生裝置是

 

；請寫出用澄清石灰水檢驗二氧化碳時發(fā)生反應的化學方程式：

 

．
（4）如圖F所示，向燒杯中傾倒二氧化碳，下層蠟燭先熄滅，上層蠟燭后熄滅，說明二氧化碳具有的性質(zhì)是

 

 且密度比空氣的大，因此，二氧化碳可用于

 

．
（5）氨氣（NH₃）是一種無色有刺激性氣味的氣體，極易溶于水，其水溶液稱為氨水，顯堿性．實驗室里通常用加熱固體氯化銨（NH₄C1）和固體氫氧化鈣（Ca（OH）₂）的混合物的方法來制取氨氣，同時生成氯化鈣（CaCl₂）和水．根據(jù)上述內(nèi)容回答下列問題：
①請寫出該反應的化學方程式：

 

；
②實驗室制取氨氣應選擇的發(fā)生裝置和收集裝置是

 

；氨氣為什么不能用排水法收集嗎？理由是：

 

．

Answer 1

考點：常用氣體的發(fā)生裝置和收集裝置與選取方法,實驗室制取氧氣的反應原理,二氧化碳的實驗室制法,二氧化碳的化學性質(zhì),書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式

專題：常見氣體的實驗室制法、檢驗、干燥與凈化

分析：（1）要熟悉各種儀器的名稱、用途和使用方法；
（2）氯酸鉀在二氧化錳的催化作用下，受熱分解生成氯化鉀和氧氣；
（3）實驗室通常用大理石或石灰石和稀鹽酸反應制取二氧化碳，大理石和石灰石的主要成分是碳酸鈣，通常情況下，碳酸鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳；
二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁；
（4）二氧化碳能夠溶于水，密度比空氣大，不能燃燒，不支持燃燒；
（5）根據(jù)制取氣體的反應物狀態(tài)、反應條件、氣體的性質(zhì)可以選擇發(fā)生裝置和收集裝置．

解答：解：（1）a是鐵架臺，常用于固定、支持實驗裝置；b是酒精燈，常用作熱源．
故填：鐵架臺；酒精燈．
（2）用氯酸鉀和二氧化錳混合制取氧氣需要加熱，應選用裝置B作為發(fā)生裝置；
該反應的化學方程式：2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑；
其中二氧化錳起催化作用．
故填：B；2KClO₃

MnO2  .

△

2KCl+3O₂↑；催化．
（3）實驗室制取二氧化碳氣體時不需要加熱，應選擇的發(fā)生裝置是A裝置；
氫氧化鈣能和二氧化碳反應生成碳酸鈣和水，反應的化學方程式為：
Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂0．
故填：A；Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O．
（4）向燒杯中傾倒二氧化碳，下層蠟燭先熄滅，上層蠟燭后熄滅，說明二氧化碳具有的性質(zhì)是不能燃燒，不支持燃燒，且密度比空氣的大，因此，二氧化碳可用于滅火．
故填：不能燃燒，不支持燃燒；滅火．
（5）①該反應的化學方程式：2NH₄C1+Ca（OH）₂

△   .

CaCl₂+2H₂O+2NH₃↑．
故填：2NH₄C1+Ca（OH）₂

△   .

CaCl₂+2H₂O+2NH₃↑．
②實驗室制取氨氣時需要加熱，應該用B裝置作為發(fā)生裝置；
氨氣極易溶于水，不能用排水法收集，密度比空氣小，可以用向下排空氣法收集，即用D裝置收集．
故填：BD；極易溶于水．

點評：本題考查儀器的用途、裝置的選擇、化學方程式的書寫，選擇發(fā)生裝置時，要考慮反應物的狀態(tài)、反應條件等因素；選擇收集裝置時，要考慮氣體的水溶性、密度、能否和空氣中的物質(zhì)發(fā)生化學反應等因素．