Question

將一定量的丙醇（C3H8O）和氧氣置于一個封閉的容器中引燃，測得反應前后各物質的質量如下表： 物質 丙醇 氧氣 水 二氧化碳 X 反應前質量/g 6.0 12.8 0 0 0 反應后質量/g 0 0 7.2 8.8 a 下列判斷正確的是（　�。�

A．表中a的值為2.6

B．X一定是該反應的催化劑

C．X可能含有氫元素

D．若起始時氧氣的質量是14.4g，則無X生成

Answer 1

分析：A、根據質量守恒定律，在化學反應中，參加反應前各物質的質量總和等于反應后生成各物質的質量總和，則可求出a的質量；
B、X在反應前質量為0，而反應后質量為2.8克，則不符合催化劑的特點“只改變反應速率，而本身的質量和化學性質都不變”，故X一定不是該反應的催化劑；
C、根據質量守恒定律，反應前后元素的質量不變，可求6克丙醇（C₃H₈O）中氫元素的質量，再求水中氫元素的質量，二者比較，再作結論；
D、根據化學方程式計算，可求：6.0克丙醇（C₃H₈O）完全燃燒需要氧氣的質量．

解答：解：A、根據質量守恒定律，反應前后質量相等，故6.0+12.8=7.2+8.8+a，則a=2.8，故A錯誤；
B、X在反應前質量為0，而反應后質量為2.8克，則不符合催化劑的特點“一變二不變”，故X一定不是該反應的催化劑，故B錯誤；
C、根據質量守恒定律，化學反應前后各元素的質量不變：可求6.0克丙醇（C₃H₈O）中氫元素的質量為：6.0×

8

60

×100%=0.8克，水中氫元素的質量為：

2

18

×7.2g=0.8克，顯然二者相等，則說明X中一定不含有氫元素了；故C錯誤；
D、設6.0克丙醇（C₃H₈O）完全燃燒需要氧氣的質量為x，
2C₃H₇OH+9O₂

點燃  .

6CO₂+8H₂O
120    288
6.0g    x

120

288

=

6.0g

x

解得x=14.4克，故D正確．
故選D

點評：本題考查學生利用表格中物質的質量及質量守恒定律來分析化學反應，明確物質中元素質量的計算及元素守恒的方法是解答本題的關鍵．