Question

有20克H₂和O₂的混合氣體，點燃充分反應后，產(chǎn)生18克水，則原混合氣體的成分組成情況是怎樣的，通過計算說明．

Answer 1

分析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律和物質(zhì)間反應的質(zhì)量關系可知，20克H₂和O₂的混合氣體點燃充分反應后，產(chǎn)生18克水，不可能正好完全反應，其中一種氣體的質(zhì)量有剩余．故可有兩種情況：氫氣有剩余或氧氣有剩余．根據(jù)化學方程式和生成的水的質(zhì)量，列出比例式，就可計算出這兩種情況下，氫氣和氧氣的組成情況．

解答：解：①設產(chǎn)生18克水需氧氣的質(zhì)量為x，
2H₂+O₂

點燃  .

2H₂O
     32    36
     x     18g
∴

32

36

=

x

18g

，
解之得：x=16g，
則原混合氣體中氫氣的質(zhì)量為：20g-16g=4g；
②設產(chǎn)生18克水需氫氣的質(zhì)量為y，
2H₂+O₂

點燃  .

2H₂O
4          36
y          18g
∴

4

36

=

y

18g

，
解之得；y=2g，
則原混合氣體中氧氣的質(zhì)量為：20g-2g=18g．
答：原混合氣體的成分組成情況為2gH₂和18gO₂或4gH₂和16gO₂．

點評：本題主要考查學生運用化學方程式和質(zhì)量守恒定律綜合分析和解決實際問題的能力．增加了學生分析問題的思維跨度，強調(diào)了學生整合知識的能力．