Question

某校進行實驗考核．實驗室提供了一包由兩種鹽等質量混合而成的白色粉末和一瓶標簽破損的未知酸溶液．為了確定各自成分，甲同學設計了以下實驗：



已知：氣體A是綠色植物光合作用的原料，固體B是重要的調味品，也是人的正常生理活動所必不可少的物質．請回答下列問題：
（1）氣體A是______；
（2）未知酸溶液是______．
（3）推測白色粉末的可能組成是______．
可能發(fā)生反應的化學方程式是______
______．
（4）乙同學取10g白色粉末，也按甲同學的方案進行實驗，最終測得固體B的質量為8.5g，則這包白色粉末的組成一定是______．

Answer 1

（1）氣體A是綠色植物光合作用的原料，可確定氣體A為二氧化碳；
（2）由“固體B是重要的調味品，也是人的正常生理活動所必不可少的物質”可知，固體B是氯化鈉，所以無色液體是氯化鈉溶液；故未知酸溶液中含有氯離子，則可推斷未知酸溶液為稀鹽酸；
（3）由已知條件“氣體A是綠色植物光合作用的原料”可知，氣體A為二氧化碳；由此推斷白色粉末中含有碳酸跟離子；且白色粉末溶于稀鹽酸得到氯化鈉溶液，因此白色粉末可能的組成為：Na₂CO₃和NaCl，NaHCO₃和NaCl，Na₂CO₃和NaHCO₃；白色粉末中碳酸鈉與碳酸氫鈉都可與鹽酸反應，反應的化學方程式分別為Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑，NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑；
（4）8.5gNaCl中鈉元素的質量=8.5g×

23

58.5

×100%=3.34g，根據化學變化前后鈉元素質量不變，則10g白色粉中鈉質量的分數=

3.34g

10g

×100%=33.4%；
NaCl中鈉元素質量分數=

23

58.5

×100%=39.3%，Na₂CO₃中鈉元素質量分數=

46

106

×100%=43.3%，NaHCO₃中鈉元素質量分數=

23

84

×100%=27.4%；
∵39.3%＞33.4%＞27.4%，∴白色粉末的組成為NaHCO₃和NaCl；∵43.3%＞33.4%＞27.4%，∴白色粉末的組成為Na₂CO₃和NaHCO₃
故答案為：
（1）CO₂（或二氧化碳）；
（2）HCl（或鹽酸）；
（3）Na₂CO₃和NaCl，NaHCO₃和NaCl，Na₂CO₃和NaHCO₃；Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑，NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑；
（4）NaHCO₃和NaCl（或Na₂CO₃和NaHCO₃）．