Question

5．氨氣是一種無色有刺激性氣味的氣體，極易溶于水，它的水溶液稱為氨水，顯堿性．氨氣在化學工業(yè)中用途很廣泛，例如制化肥等．近年來，氨氣還用于環(huán)境治理．
（1）“候氏制堿法”的兩步主要反應原理可表示為：
①NH₃+CO₂+H₂O+NaCl=NaHCO₃↓+NH₄Cl，
②2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑．
其中，NaHCO₃屬于鹽（“酸”、“堿”或“鹽”）．反應②屬于分解（填一種基本反應類型）反應，該反應吸收（選填“吸收”或“放出”）熱量．
（2）在細菌作用下，用氨處理含甲醇的工業(yè)廢水，使其變?yōu)闊o毒的N₂和CO₂，從而清除對環(huán)境的污染，有關的反應為：6NH₃+5CH₃OH+12B═3N₂↑+5CO₂↑+19H₂O，其中B物質的化學式是O₂．
（3）有些工廠排放的廢水中含有硫酸，如果用氨水（NH₃•H₂O）中和它，能得到一種銨態(tài)氮肥，該反應的化學方程式為：2NH₃•H₂O+H₂SO₄=（NH₄）₂SO₄+2H₂O．

Answer 1

分析 （1）根據化學式的特點分析物質的屬類；根據基本的反應類型結合反應物和生成物的特點分析；根據碳酸鈉的俗名回答；
（2）根據質量守恒定律中反應前后原子的種類、個數不變分析B的化學式；
（3）根據氨氣和硫酸的反應寫出方程式．

解答 解：（1）碳酸氫鈉是由金屬離子和酸根離子構成的化合物，因此NaHCO₃屬于鹽；反應②是一種物質生成三種物質的分解反應；該反應需要加熱，故是吸熱反應；故答案為：鹽；分解；吸熱；
（2）由化學方程式可知，反應物氮、氫、碳、氧原子個數分別為6、38、5、5，反應后的生成物中氮、氫、碳、氧原子個數分別為6、38、5、29，根據反應前后原子種類、數目不變，則12B中含有24個氧原子，則每B分子由2個氧原子構成，則物質B的化學式為O₂；故答案為：O₂；
（3）氨水和硫酸反應生成硫酸銨和水，故答案為：2NH₃•H₂O+H₂SO₄=（NH₄）₂SO₄+2H₂O．

點評 本題難度不大，掌握利用化學式給物質分類、反應類型的判斷、利用原子守恒來確定物質的化學式的方法、化學方程式的書寫是正確解題的關鍵．