Question

為了測定黃銅(銅、鋅合金)的組成，某研究性學習小組稱取該樣品10g，向其中逐滴加入9．8％的稀硫酸至剛好不再產(chǎn)生氣體為止。反應過程中生成的氣體與所用硫酸溶液的質量關系如右圖所示。試計算：

(1)樣品中銅的質量分數(shù)；

(2)反應所消耗的硫酸溶液質量；

(3)反應后所得溶液中溶質的質量分數(shù)。

Answer 1

解：設鋅質量為x，H₂SO₄質量為y，ZnSO₄質量為z

Zn  + H₂SO₄══ ZnSO₄  +  H₂↑                                      （2分）

65    98       161        2

x     y        z          0.1g                                    

  65:2=X:0.1g   x=3.25g                                            （1分）

65:98=y:0.1g   y=4.9g                                             （1分）

65:161=z:0.1g   z=8.05g                                           （1分）

(1)即黃銅中Cu的質量分數(shù)為×100%=66.7%                     （2分）

(2) 4.9g   /  9．8％  =50g                                                （2分）

(3) ×100%=15.1%