稱取氯化鈉和氯化鈣的固體混合物14g,放入燒杯中,加入100g碳酸鈉溶液恰好完全反應。待反應完全后過濾,稱得濾液的總質(zhì)量為104g。求:
(1)固體混合物中氯化鈣的質(zhì)量是多少?
(2)反應后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少?
(1)11.1g     ⑵ 14.0%

試題分析:(1) 氯化鈉和氯化鈣混合物中,加入碳酸鈉溶液后,氯化鈣能與碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉,而氯化鈉不反應;根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知,反應前物質(zhì)質(zhì)量總和=反應后物質(zhì)質(zhì)量總和,即反應前所有混合物的總質(zhì)量=濾液的總質(zhì)量+生成沉淀的質(zhì)量,所以生成沉淀的質(zhì)量=14g+100g-104g=10g。再根據(jù)化學方程式中各物質(zhì)之間的質(zhì)量比,利用碳酸鈣沉淀的質(zhì)量,列出比例式,即可計算出固體混合物中氯化鈣的質(zhì)量。
解,設固體混合物中含氯化鈣的質(zhì)量為x
Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
111   100
x?   10g
=
解得,x="11.1g"
答:原固體混合物中氯化鈣的質(zhì)量為11.1g。
(2) 根據(jù)題意,反應完全后過濾,所得濾液為氯化鈉溶液,濾液中的溶質(zhì)NaCl包括混合物中原有的NaCl和反應生成的NaCl;根據(jù)上述方程式可以求出生成NaCl的質(zhì)量,而混合物中原有的NaCl的質(zhì)量=混合物總質(zhì)量-氯化鈣的質(zhì)量,據(jù)此可以計算出濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量,然后根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)= ×100%計算即可。
解,設反應后生成氯化鈉的質(zhì)量為y。
Na2CO3+CaCl2===CaCO3↓+2NaCl
100     117
10g      y
=
解得,y=11.7g
原混合物中含氯化鈉的質(zhì)量=14g-11.1g=2.9g
則所得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=×100%=14.0%   
答:所得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為14.0%。
點評:此題是關于化學方程式及溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算題,要求學生有較強的數(shù)據(jù)分析能力,解題的關鍵是根據(jù)質(zhì)量守恒定律判斷出沉淀碳酸鈣的質(zhì)量,然后依據(jù)已知量對未知的應求量進行求解計算即可;特別要注意的是,反應后的溶液的溶質(zhì)氯化鈉包含兩部分:即反應生成的氯化鈉和原固體混合物中的氯化鈉。
練習冊系列答案
相關習題

科目:初中化學 來源:不詳 題型:計算題

稱取NaCl和BaCl2的固體混合物32、5g,加入100g蒸餾水,完全溶解后向該混合溶液中逐滴加入質(zhì)量分數(shù)為10%的Na2SO4溶液,反應生成BaSO4沉淀的質(zhì)量與所加入的Na2SO4溶液的質(zhì)量關系如圖所示.試回答下列問題:(提示:BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl)

(1)完全反應后生成BaSO4沉淀         g.
(2)恰好完全反應時消耗Na2SO4溶液的質(zhì)量是多少克?
(3)恰好完全反應時所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少?(精確到0.1%)

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科目:初中化學 來源:不詳 題型:計算題

我們知道,每次做完實驗后,剩余廢液不能直接傾倒入排污管,必須回收處理.某班同學實驗后收集到含有碳酸鈉和氫氧化鈉的混合廢液5.11Kg,一個興趣小組用廢棄的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為19.6%的硫酸來處理,并回收處理后的溶液.他們向廢液中加入稀硫酸時,所得溶液pH與加入的稀硫酸質(zhì)量的關系曲線如圖所示.求:

(1)通過如圖可知,當反應進行至圖中      點時(填“A”、“B”或“C”),廢液恰好處理完(即碳酸鈉和氫氧化鈉混合廢液剛好完全轉化成硫酸鈉溶液).
(2)當向混合液中加入稀硫酸至N點時,加入的稀硫酸質(zhì)量為5Kg,此時溶液總質(zhì)量為10Kg.求此時所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)(寫出計算過程,溶于水的氣體忽略不計).

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科目:初中化學 來源:不詳 題型:計算題

現(xiàn)有含雜質(zhì)的氯化鎂樣品10g(雜質(zhì)不溶于水,也不參加反應),向其中加入一定量的氫氧化鈉溶液恰好完全反應,過濾,得到117g質(zhì)量分數(shù)為10%的溶液.求:
(1)樣品中氯化鎂的質(zhì)量分數(shù);
(2)所加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量分數(shù)(計算結果精確到0.1%).

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科目:初中化學 來源:不詳 題型:計算題

疊氮化鈉(NaN3)受撞擊時能在瞬間完全分解為鈉和氮氣,故可應用于汽車安全氣囊。若產(chǎn)生56克(標準狀況下體積為44.8升)的氮氣,應在氣囊內(nèi)填充疊氮化鈉(NaN3)的質(zhì)量是多少?

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科目:初中化學 來源:不詳 題型:計算題

為測定某地石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù),進行以下實驗;向裝有5.0g石灰石樣品的燒杯中,加入23.6g稀鹽酸,恰好完全反應,燒杯中剩余物質(zhì)的總質(zhì)量隨時間變化關系如下表:(石灰石中的雜質(zhì)不參加反應且難溶于水,生成的氣體全部逸出)
時間/min
t1
t2
t3
t4
t5
t6
燒杯中剩余物質(zhì)的總質(zhì)量/g
28.35
28.1
27.85
27.6
27.5
27.5
求:
(1)最終生成二氧化碳多少克;
(2)樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù);
(3)將反應后燒杯中的剩余物質(zhì)加入30.5克水變成不飽和溶液后進行過濾,可以得到濾液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少?

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科目:初中化學 來源:不詳 題型:計算題

維生素C是一種人體必需的維生素。查閱資料可知下列信息:
 
部分性質(zhì)
生理作用
 維生素C
化學式:C6H806
無色晶體,易溶于水;在酸性溶液中穩(wěn)定,中性或堿性溶液中易被空氣氧化……
促進人體生長發(fā)育,增強人體對疾病的抵抗能力……
請參與下列問題的討論。
(1)維生素C中碳、氫、氧三種元素的質(zhì)量比為             
(2)某興趣小組的同學對維生素C的還原性進行實驗探究,其實驗結果如下圖所示。

實驗說明了維生素C在空氣中氧化除跟氧氣有關外,還與       有關。因此,生吃新鮮蔬菜要比熟吃蔬菜維生素C的損失         (選填“大”或“小”)。
(3)①該興趣小組同學對某果計飲料中維生素C的含量進行測定,反應原理為:
C6H8O6 + I2 ="=" C6H6O6  + 2HI
實驗步驟如下:
a.取果汁飲料10 mL,用煮沸并冷卻的蒸餾水稀釋到50 mL;
b.加醋酸溶液酸化;
c.加人少量指示劑;
d.逐滴加人稀碘水至完全反應,實驗測得恰好反應時,消耗溶質(zhì)碘的質(zhì)量為25.4mg。計算該果汁飲料每100mL中含維生素C的質(zhì)量為________mg。
②有些同學在測定時,未加人醋酸溶液酸化,測得維生素C的含量明顯小于其他同學。其原因是                                

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科目:初中化學 來源:不詳 題型:計算題

小青同學為了制作葉脈書簽,打算配制125g 10%的NaOH溶液。
⑴計算小青需要稱取NaOH的質(zhì)量             。
⑵小青取上述適量溶液,將洗凈的樹葉放在溶液中煮沸后取出,清洗烘干。為了測定剩下的100gNaOH溶液中的溶質(zhì)NaOH的質(zhì)量分數(shù),小青向該溶液中逐漸加入7.3%的稀鹽酸,當溶液pH=7時,消耗鹽酸50g。計算剩下的100gNaOH溶液中NaOH的質(zhì)量分數(shù)。

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科目:初中化學 來源:不詳 題型:計算題

實驗室用氯酸鉀與二氧化錳混合加熱制取氧氣。取它們的混合物14.25 g加熱,完全反應后,冷卻稱量,得到剩余固體的質(zhì)量為9.45 g。試計算:
⑴ 生成氧氣的質(zhì)量。          ⑵ 原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量(寫出計算過程)。

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