Question

【題目】某實驗小組同學(xué)對碳酸鈉和碳酸氫鈉的化學(xué)性質(zhì)進行研究。進行如下兩個實驗：

（實驗一）熱穩(wěn)定性。

對碳酸鈉和碳酸氫鈉固體分別加熱發(fā)現(xiàn)，二者熱穩(wěn)定性有明顯差異。只有碳酸氫鈉會受熱分解。請寫出發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式：___。

（實驗二）與酸的反應(yīng)

將等質(zhì)量、等濃度的碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液分別與相同鹽酸反應(yīng)，發(fā)現(xiàn)碳酸氫鈉溶液產(chǎn)生氣泡的速率明顯快于碳酸鈉溶液。實驗后大家對碳酸鈉溶液與鹽酸反應(yīng)后的燒杯中的溶質(zhì)成分發(fā)生了興趣。

（提出問題）該燒杯內(nèi)溶液的溶質(zhì)是什么？

（做出猜想）猜想一：可能是NaCl和HCl：猜想二：可能只有NaCl：猜想三：可能是_____。

（進行實驗）實驗步驟1：

取少量燒杯內(nèi)的溶液于試管中，滴入幾滴酚酞溶液，振蕩，發(fā)現(xiàn)_____；結(jié)論：猜想三不正確。

實驗步驟2：

取少量燒杯內(nèi)的溶液于試管中，加入少量硝酸銀溶液，振蕩，產(chǎn)生白色沉淀。結(jié)論：溶液中有HCl，猜想二不正確，猜想一正確。

蛋蛋同學(xué)認(rèn)為步驟2不能證明猜想二錯誤，原因是_____。

根據(jù)所學(xué)化學(xué)知識，你認(rèn)為可采用下列物質(zhì)中的_____（填字母）來代替實驗步驟2的硝酸銀溶液進一步實驗，從而驗證猜想一和猜想二的正確性。

a．pH試紙 b．鐵粉 c．銅粉 d．氧化銅固體

（反思交流）燒杯中溶液未經(jīng)處理直接倒入下水道，可能造成的危害是_____。

Answer 1

【答案】2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ 可能是NaCl和Na2CO3 溶液不變色 鹽酸和氯化鈉均能與硝酸銀溶液反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀 abd 腐蝕下水道

【解析】

[實驗一]碳酸氫鈉在加熱的條件下分解為碳酸鈉、水和二氧化碳；故填：2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑；

[實驗二][做出猜想]碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，若二者恰好反應(yīng)，則反應(yīng)后的溶液中只含氯化鈉；若反應(yīng)后鹽酸有剩余，則反應(yīng)后的溶液中含有氯化鈉和氯化氫；若反應(yīng)后碳酸鈉有剩余，則反應(yīng)后的溶液中含有氯化鈉和碳酸鈉；故填：可能是NaCl和Na2CO3；

[進行實驗]實驗步驟1：碳酸鈉溶液顯堿性，能使無色的酚酞試液變紅色，若取少量燒杯內(nèi)的溶液于試管中，滴入幾滴酚酞溶液，振蕩，發(fā)現(xiàn)溶液不變色；結(jié)論：猜想三不正確。故填：溶液不變色；

因為鹽酸和氯化鈉均能與硝酸銀溶液反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀，所以步驟2不能證明猜想二錯誤；故填：鹽酸和氯化鈉均能與硝酸銀溶液反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀；

猜想一的溶液顯酸性，猜想二的溶液顯中性，所以可用pH試紙來測定溶液的pH來判斷；還可以用鐵粉或氧化銅來檢驗溶液是否顯酸性，因為鐵粉能與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，有氣泡產(chǎn)生，氧化銅能與鹽酸反應(yīng)生成氯化銅和水，溶液會變成藍(lán)綠色；而鹽酸與銅粉不反應(yīng)；故填：abd；

[反思交流]燒杯中的溶液未經(jīng)處理直接倒入下水道，可能造成的危害是腐蝕下水道；故填：腐蝕下水道。