Question

實(shí)驗(yàn)小組研究鹽酸、氫氧化鈉、氫氧化鈣三種物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，做了如圖所示的實(shí)驗(yàn)．請你利用圖中所給藥品和他們一起進(jìn)行研究．

（1）實(shí)驗(yàn)后某試管中為黃色溶液，該試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

 

．
（2）實(shí)驗(yàn)后某試管中為紅色溶液，向其中加入足量的

 

，溶液變?yōu)闊o色．由此推斷，該試管中最初盛有的物質(zhì)是

 

．
（3）實(shí)驗(yàn)后某試管底部有藍(lán)色絮狀沉淀，繼續(xù)向其中加入足量的

 

，振蕩后沉淀消失．
（4）實(shí)驗(yàn)后某試管的底部有白色固體，過濾后向?yàn)V液中滴加稀鹽酸，開始時(shí)無明顯現(xiàn)象，一段時(shí)間后有氣泡出現(xiàn)．由此推斷，該試管中最初發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程為

 

．
（5）實(shí)驗(yàn)后某試管中只得到無色溶液，向其中加入足量的碳酸鈉溶液，只產(chǎn)生氣泡．那么該試管中最初發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程為

 

．
（6）實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，他們將實(shí)驗(yàn)廢液倒入同一廢液缸中，觀察后，他們猜想最終的廢液可能呈酸性．為了驗(yàn)證猜想，利用上述實(shí)驗(yàn)中未涉及到的酸的化學(xué)性質(zhì)，另選藥品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：取少量廢液樣品于試管中，向其中加入一定量的

 

，觀察現(xiàn)象，證明最終的廢液呈酸性．實(shí)驗(yàn)后為了避免廢液造成不良后果，他們對(duì)廢液進(jìn)行了恰當(dāng)處理．

Answer 1

考點(diǎn)：探究酸堿的主要性質(zhì),酸的化學(xué)性質(zhì),堿的化學(xué)性質(zhì),書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式

專題：科學(xué)探究

分析：（1）根據(jù)氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，氯化鐵溶于水呈黃色分析；
（2）根據(jù)堿能使酚酞變色、堿和稀鹽酸反應(yīng)生成鹽和水、鹽和酸都不能使酚酞變色分析；
（3）根據(jù)氫氧化鈉與硫酸銅反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀，加鹽酸藍(lán)色沉淀溶解分析；
（4）根據(jù)氫氧化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣和氫氧化鈉分析；
（5）根據(jù)碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氣體分析；
（6）根據(jù)活潑金屬能與酸反應(yīng)生成氣體分析．

解答：解：解：氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，氯化鐵溶于水呈黃色，故化學(xué)方程式為：Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O；
（2）氫氧化鈣能使酚酞變紅色，稀鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，稀鹽酸有可能過量但氯化鈣和稀鹽酸都不能使酚酞變色；
（3）氫氧化鈉與硫酸銅反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀，加鹽酸藍(lán)色沉淀溶解；
（4）氫氧化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，故化學(xué)方程式為：Ca（OH）₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH；
（5）碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氣體二氧化碳，故化學(xué)方程式為：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑；
（6）活潑金屬能與酸反應(yīng)生成氣體，故取少量廢液樣品于試管中，向其中加入一定量的鐵粉，若產(chǎn)生氣泡，則證明溶液呈酸性．
故答案為：（1）Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O；  
（2）稀鹽酸；無色酚酞溶液；  
（3）稀鹽酸；
（4）Ca（OH）₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH；
（5）Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑；
（6）鐵粉

點(diǎn)評(píng)：本題綜合考查了酸堿的化學(xué)性質(zhì)的探究，全面綜合的考查，角度新穎，解答時(shí)抓住酸堿的化學(xué)性質(zhì)不難解答．