Question

4．溶液在生活和生產中應用廣泛．
（1）下列物質中，屬于溶液的是A．
A．糖水         B．牛奶  C．碘酒             D．汽油
（2）圖1是KCl和KNO₃的溶解度曲線圖，回答下列問題：
①t℃時KCl的溶解度等于KNO₃的溶解度（填“大于”、“小于”或“等于”）．
②80℃時，在50g，加入55g硝酸鉀晶體，充分攪拌后得到的溶液為不飽和（填“飽和”或“不飽和”）溶液；此時得到的溶液中溶質的質量分數為52.4%．將上述溶液降溫至60℃，無（填“有”或“無”）晶體析出．
③現有一瓶混有少量氯化鉀的硝酸鉀固體，設計實驗方案提純KNO₃．
方案一：在該硝酸鉀固體中加入適量水，加熱溶解，形成熱飽和濃溶液，然后降溫結晶（填操作名稱），即有大量硝酸鉀晶體析出，過濾，即可分離得到較純凈的硝酸鉀晶體．
方案二：在該硝酸鉀固體中加入適量水溶解，再逐滴加入適量硝酸銀溶液直至無白色固體產生（填現象），然后經過過濾、蒸發(fā)結晶（填操作名稱），即可得到較純凈的硝酸鉀晶體．有關化學反應方程式為KCl+AgNO₃=KNO₃+AgCl↓．
（3）鹽酸是一種常用的溶液，常用于工業(yè)除鐵銹．在鹽酸中加入過量氧化鐵粉末充分反應．
①該反應的化學方程式為Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O．

②如圖2表示該反應前后溶液中存在的主要離子，請寫出圖形“”代表的離子Fe³⁺（填離子符號）．
③下列物質中能與鹽酸發(fā)生反應且生成“”的是C（填選項）．
A．Cu 　B．Fe　C．Fe（OH）₃D．Fe₂（SO₄）₃．

Answer 1

分析 根據固體的溶解度曲線可以：①查出某物質在一定溫度下的溶解度，從而確定物質的溶解性，②比較不同物質在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質的質量分數的大小，③判斷物質的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷通過降溫結晶還是蒸發(fā)結晶的方法達到提純物質的目的．

解答 解：（1）溶液是均一、穩(wěn)定的混合物；溶液的本質特征是均一性、穩(wěn)定性，屬于混合物，糖水和碘酒是均一穩(wěn)定的混合物，牛奶屬于懸濁液，汽油屬于混合物，但是不滿足均一穩(wěn)定，故選：AC；
（2）①通過分析溶解度曲線可知，t℃時，KCl的溶解度等于KNO₃的溶解度；
②80℃時，硝酸鉀的溶解度是180g，所以在50g水加入55g硝酸鉀晶體，充分攪拌后得到的溶液為不飽和溶液；此時得到的溶液中溶質的質量分數為$\frac{55g}{105g}$×100%=52.4%，60℃時，硝酸鉀的溶解度是110g，所以將上述溶液降溫至60℃，無晶體析出；
③方案一：硝酸鉀的溶解度受溫度影響變化較大，在該硝酸鉀固體中加入適量水，加熱溶解，形成熱飽和濃溶液，然后降溫結晶，即有大量硝酸鉀晶體析出，過濾，即可分離得到較純凈的硝酸鉀晶體．
方案二：在該硝酸鉀固體中加入適量水溶解，再逐滴加入適量硝酸銀溶液直至無白色固體產生，然后經過過濾、蒸發(fā)結晶，即可得到較純凈的硝酸鉀晶體，氯化鉀和硝酸銀反應生成硝酸鉀和氯化銀，化學方程式為：KCl+AgNO₃=KNO₃+AgCl↓；
（3）①氧化鐵和鹽酸反應生成氯化鐵和水，化學方程式為：Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O；
②如圖2表示該反應前后溶液中存在的主要離子，圖形“”代表的離子Fe³⁺；
③銅不會與鹽酸反應，鐵和鹽酸反應生成亞鐵離子，氫氧化鐵和鹽酸反應生成氯化鐵，硫酸鐵不會與鹽酸反應，故選：C．
故答案為：（1）AC；
（2）①等于；
②不飽和，52.4%，無；
③降溫結晶，無白色固體產生，蒸發(fā)結晶，KCl+AgNO₃=KNO₃+AgCl↓；
（3）①Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O；
②Fe³⁺；
③C．

點評 本題難度不是很大，主要考查了固體的溶解度曲線所表示的意義，及根據固體的溶解度曲線來解決相關的問題，從而培養(yǎng)分析問題、解決問題的能力．