Question

將10g不純的MgCl₂樣品（雜質(zhì)不溶于水），放入50g水中，充分攪拌，待樣品中MgCl₂全部溶解后過濾．將所得濾液與63.3gNaOH溶液恰好完全反應(yīng)，生成5.8g白色沉淀．
求：（1）樣品中MgCl₂的質(zhì)量
（2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

考點：根據(jù)化學反應(yīng)方程式的計算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算

專題：溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與化學方程式相結(jié)合的計算

分析：根據(jù)氯化鎂和氫氧化鈉反應(yīng)生成的沉淀氫氧化鎂的質(zhì)量，可以求出氯化鎂和生成的氯化鈉的質(zhì)量，同時可以進一步求出反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

解答：解：（1）設(shè)樣品中氯化鎂的質(zhì)量的質(zhì)量為x，反應(yīng)生成的氯化鈉的質(zhì)量為y，
MgCl₂+2NaOH═Mg（OH）₂↓+2NaCl
 95           58        117
 x            5.8g       y

95

x

=

58

5.8g

=

117

y

x=9.5g
y=11.7g
答：樣品中氯化鎂的質(zhì)量為9.5g．
（2）反應(yīng)后所得溶液是氯化鈉溶液，其中氯化鈉的質(zhì)量已經(jīng)求出，是11.7g，
反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量為：9.5g+50g+63.3g-5.8g=117g，
反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：

11.7g

117g

×100%=10%，
答：反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為10%．

點評：解答計算時，要前面地分析題目內(nèi)容，同時正確書寫化學方程式是關(guān)鍵，如果化學方程式錯誤，則計算就失去了基礎(chǔ)．