Question

4．分析處理圖表中的信息是學習科學的一種重要方法．如表是氯化鈉和碳酸鈉在不同溫度時的溶解度，根據(jù)此表回答：

溫度/℃	10	20	30	40
氯化鈉溶解度/克	35.8	36.0	36.3	36.6
碳酸鈉溶解度/克	12.2	21.8	39.7	53.2

（1）40℃時，氯化鈉的溶解度為36.6克．
（2）碳酸鈉的溶解度隨溫度的升高而增大（填“增大”或“減小”），在20℃時，將30克碳酸鈉加入100克水中，充分攪拌后得到的是飽和溶液（填“飽和溶液”或“不飽和溶液”），將上述溶液升溫到30℃，該溶液的溶質質量分數(shù)為23.1%（結果精確到0.1%）．
（3）10℃時，分別配制表中兩種物質的飽和溶液，其中溶質質量分數(shù)較小的溶液是碳酸鈉飽和溶液．

Answer 1

分析 （1）由氯化鈉和碳酸鈉在不同溫度時的溶解度表，查出40℃時氯化鈉的溶解度即可．
（2）由碳酸鈉在不同溫度時的溶解度表，確定碳酸鈉的溶解度受溫度影響的變化趨勢即可．
20℃時，碳酸鈉的溶解度為21.8g，進行分析解答．
（3）根據(jù)飽和溶液中溶質質量分數(shù)=$\frac{溶解度}{溶解度+100g}$×100%，進行分析解答．

解答 解：（1）由表格可知，①40℃時，氯化鈉的溶解度為36.6g；
故填：36.6；
（2）碳酸鈉的溶解度隨溫度的升高而增大；在20℃時，碳酸鈉的溶解度為21.8g，也就是在該溫度下的100g水中最多溶解碳酸鈉21.8g，此時加入30g不能完全溶解，形成了該溫度下的飽和溶液，30℃時碳酸鈉的溶解度為39.7g，完全溶解了，此時溶液中溶質的質量分數(shù)為：$\frac{30g}{30g+100g}$×100%≈23.1%；
故填：增大；飽和溶液；23.1%；
（3）10℃時，分別配制表中兩種物質的飽和溶液，該溫度下，溶解度小的，飽和溶液中溶質的質量分數(shù)越小，
故填：碳酸鈉飽和溶液．

點評 本題難度不大，掌握溶解度受溫度影響的變化趨勢、溶解度的含義、飽和溶液中溶質質量分=$\frac{溶解度}{溶解度+100g}$×100%等是正確解答本題的關鍵．