Question

【題目】物質(zhì)發(fā)生化學變化前后，總質(zhì)量是增加、減少，還是不變？劉紅、李華分別選擇了兩個化學反應進行實驗探究：
（1）劉紅選擇的實驗是紅磷燃燒，她選擇了如圖所示裝置，先將紅磷放入錐形瓶中并稱量，再引燃紅磷，此時觀察到現(xiàn)象是；待裝置冷卻后又稱量；請寫出紅磷燃燒的化學方程式 ．

（2）李華選擇的實驗是碳酸鈉和稀鹽酸反應，他選擇了如圖所示的裝置，在反應前后進行了規(guī)范的操作和準確的稱量，你認為該反應是否遵循質(zhì)量守恒定律？（填“是”或“否”），從微觀的角度解釋原因是什么？
（3）劉紅認為李華的實驗不能用于驗證質(zhì)量守恒定律，建議他選擇圖一的裝置完成該實驗，在此裝置中氣球不能顯示的作用是（填選項）
A控制氣體的總量 B添加固體藥品 C調(diào)節(jié)裝置的壓強 D調(diào)節(jié)裝置的容積
改變裝置后，天平最終會出現(xiàn)什么現(xiàn)象？（填“平衡”、“指針偏左”或“指針偏右”）．原因是什么？
（4）鋅與鹽酸（HCl）反應生成氫氣和氧化鋅．實驗室里用6.5g鋅與足量鹽酸反應，可制得氫氣的質(zhì)量是多少？

Answer 1

【答案】
（1）產(chǎn)生大量的白煙，氣球先膨脹后縮小；4P+5O2 2P2O5
（2）是
（3）BCD；指針偏右
（4）解：設生成氫氣的質(zhì)量為x

Zn	+2HCl═ZnCl2+	H2↑
65		2
6.5g		x

x=0.2g

答：可制得氫氣的質(zhì)量是0.2g

【解析】解：（1）錐形瓶中紅磷燃燒產(chǎn)生大量的白煙，放出熱量，使瓶內(nèi)氣體急劇膨脹，所以氣球先膨脹，燃燒熄滅后，冷卻到室溫，由于紅磷熄消耗瓶內(nèi)氧氣，瓶內(nèi)氣體減少，壓強減小，所以氣球有變�。�化學方程式為4P+5O2 2P2O5；（2）李華選擇的實驗是碳酸鈉和稀鹽酸反應是化學變化，遵守質(zhì)量守恒定律，因為化學反應前后，原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量都不變，但由于裝置不是密閉的，不能用來驗證質(zhì)量守恒定律．（3）圖一是密閉裝置，氣球的作用是添加固體藥品，調(diào)節(jié)裝置的壓強起緩沖作用，調(diào)節(jié)裝置的容積．改變裝置后，天平最終還不平衡，指針偏右，因為氣球受到向上的浮力．
【考點精析】解答此題的關鍵在于理解書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式的相關知識，掌握注意：a、配平 b、條件 c、箭號，以及對根據(jù)化學反應方程式的計算的理解，了解各物質(zhì)間質(zhì)量比=系數(shù)×相對分子質(zhì)量之比．