Question

現有已部分變質的NaOH，現取樣品20g，加入100g稀鹽酸（足量）反應時間與溶液的質量如右圖所示：
（1）產生氣體的質量為

2.2g

；
（2）原樣品中NaOH的質量分數是多少？

Answer 1

分析：（1）根據氫氧化鈉和鹽酸、碳酸鈉與鹽酸反應的化學方程式分析產生氣體為二氧化碳氣體根據質量守恒定律，反應前后的質量之差，可求得二氧化碳的質量；
（2）根據碳酸鈉與鹽酸反應的化學方程式和生成二氧化碳的質量計算碳酸鈉的質量，然后結合溶質的質量分數的公式計算出原樣品中NaOH的質量分數．

解答：解：（1）產生氣體為二氧化碳的質量為：120g-117.8g=2.2g
故答案為：2.2g
（2）設碳酸鈉的質量為X
  Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
   106                  44
    x                  2.2g

106

x

=

44

2.2g

   
x=5.3g
樣品中氫氧化鈉的質量分數為：

20g-5.3g

20g

×100%=73.5%
答：原樣品中NaOH的質量分數是73.5%

點評：培養(yǎng)學生的看圖能力，能夠判斷二氧化碳的質量和反應的過程，理清反應過程各物質的質量之間的關系，注意計算的格式和規(guī)范．