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19．漂白液的主要成分是NaClO，NaClO中氯元素的化合價是（　�。�
A．-1B．0C．+1D．+5

分析 根據(jù)在化合物中正負化合價代數(shù)和為零，結合次氯酸鈉的化學式進行解答本題．

解答 解：鈉元素顯+1價，氧元素顯-2價，設氯元素的化合價是x，根據(jù)在化合物中正負化合價代數(shù)和為零，可得：（+1）+x+（-2）=0，則x=+1價．
故選C．

點評 本題難度不大，掌握利用化合價的原則（化合物中正負化合價代數(shù)和為零）計算指定元素的化合價的方法即可正確解答本題．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：推斷題

9．A〜K是初中化學常見的物質，它們之間的轉化關系如圖所示（“→”指向生成物）．其中A為紅色固體，B、C的元素組成相同，I是某建筑材料的主要成分，F(xiàn)、K兩種物質常用于配置農藥波爾多液．請回答下列問題：

（1）物質I的化學式是CaCO3，物質F的化學式是CuSO4．
（2）物質K的用途是改良酸性土壤（寫一種即可）．
（3）反應⑥的基本反應類型為化合反應．
（4）反應①的化學方程式為CO+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO2，反應③的化學方程式為Ca（OH）2+CuSO4═Cu（OH）2↓+CaSO4．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列反應的化學方程式書寫完全正確的是（　�。�
A．鐵在氧氣中燃燒2Fe+3O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2Fe2O3
B．鹽酸除鐵銹Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O
C．密閉容器中燃燒紅磷驗證質量守恒定律2P+O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$P2O5
D．CO還原氧化鐵Fe2O3+3CO═2Fe+3CO2

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

7．現(xiàn)有32g某可燃物在密閉容器中完全燃燒后，測得生成88g二氧化碳和72g水，關于該可燃物的說法正確的是（　　）
A．一定是氧化物
B．只含有碳、氫兩種元素
C．一定含有碳、氫、氧三種元素
D．一定含有碳、氫元素，可能含有氧元素

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

14．要探究碳酸亞鐵和氧氣充分反應后的固體成分，請你參與華雪同學的探究：
【查閱資料】①碳酸亞鐵（FeCO3）具有還原性，在空氣中灼燒生成的氧化物和CO2氣體．
②FeO是一種黑色粉末，它不穩(wěn)定，在空氣中加熱，就迅速被氧化成四氧化三鐵，四氧化三鐵能與鹽酸反應生成氯化亞鐵、氯化鐵和水．
③FeCl2能使高錳酸鉀溶液褪色，而FeCl3不能；FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，溶液變紅色，F(xiàn)eCl2溶液中滴加KSCN溶液，溶液不出現(xiàn)紅色．
【猜想與假設】猜想1：固體成分是氧化鐵；
猜想2：固體成分是四氧化三鐵；
猜想3：固體成分是氧化鐵和四氧化三鐵．
【活動與探究】連接儀器、裝好藥品如圖所示（加熱和固定裝置已省略），打開止水夾K，通入氧氣，加熱玻璃管X．當Y瓶中產生的沉淀不再增加時，停止加熱，繼續(xù)通入氧氣至玻璃管冷卻．
取玻璃管里的少量固體于試管中，滴加鹽酸，微熱，固體完全溶解．將所得溶液分成甲、乙兩份進行實驗．
實驗編號 實驗步驟 實驗現(xiàn)象
 a 向甲溶液中滴加KSCN溶液 溶液變紅色
 b 向乙溶液中滴加高錳酸鉀溶液 高錳酸鉀溶液的紫紅色不消失
【結論與反思】（1）由上述實驗現(xiàn)象可知，F(xiàn)eCO3在氧氣中高溫灼燒得到的固體產物是氧化鐵，因此，猜想1（填“1”或“2”或“3”）是正確的．
（2）FeCO3在氧氣中高溫灼燒的化學方程式為4FeCO3+O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe2O3+4CO2．
（3）上述實驗a（填“a”或“b”）是多余的，因為無論是哪種猜想中的固體，溶于鹽酸后溶液中都存在Fe3+，加入KSCN溶液后都會變紅色，因此實驗a不能判斷固體的成分．
【總結與提升】（1）若實驗結束時觀察到Y瓶中仍然是澄清的，可能的原因是澄清石灰水的量不足，導致生成的碳酸鈣轉變成了可溶于水的碳酸氫鈣．碳酸氫鈣的化學式為Ca（HCO3）2．
（2）CO2使澄清石灰水變渾濁的化學方程式為CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O．
（3）華雪同學經過反思，覺得該實驗設計還存在問題，因為如果在實驗b中觀察到高錳酸鉀溶液褪色，就不能確定哪個猜想是正確的．所以華雪同學又對該實驗進行了定量探究：取11.6g純凈的碳酸亞鐵固體，在空氣中高溫灼燒至恒重，稱得固體質量凈減3.6g．通過計算即可確定：FeCO3和氧氣充分反應后的固體成分是氧化鐵．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

4．用pH試紙測溶液的pH，是今年我市化學實驗操作考查的題目之一，下列有關pH試紙的使用說法正確的是（　�。�
A．把pH試紙浸入待測液
B．用濕潤的玻璃棒蘸取待測液
C．把顯色的pH試紙與標準比色卡對照讀數(shù)
D．測出石灰水的pH為12.4

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

11．銅是一種常見的金屬，在生活、生產中有廣泛的應用．
（1）電氣工業(yè)上常用銅作電纜的內芯，是利用銅具有良好的導電性；
（2）銅是一種不活潑的金屬，但銅制品長期露置在潮濕空氣中，表面變綠色，即生成了“銅綠”[化學式：Cux（OH）yCO3]．
小明和小麗為了探究“銅綠”的組成，查閱資料：“銅綠”受熱易分解生成CuO、CO2和H2O．他們進行如下實驗：稱取22.2克“銅綠”，充分加熱至固體質量不再改變，把產生的氣體全部依次通過足量濃硫酸和足量氫氧化鈉的溶液，發(fā)現(xiàn)濃硫酸增重1.8克，氫氧化鈉溶液增重4.4克．
根據(jù)以上實驗．他們推斷出：x=2，y=2；銅與潮濕空氣中變成“銅綠”的化學方程式是2Cu+CO2+O2+H2O═Cu2（OH）2CO3；
（3）小明和小麗分別取24.0克氧化銅，用CO還原制銅，小明得到19.2克紅色固體，小麗得到20.8克紅色固體．他們質疑：為什么兩人得到的紅色固體質量不相等？
查閱資料：
Ⅰ．CO還原CuO時也可產生紅色的氧化亞銅（Cu2O）
Ⅱ．Cu2O+H2SO4（�。┄TCu+CuSO4+H2O
他們分析推斷：
①一致認為小明（填“小明”或“小麗”）的產物中沒有Cu2O；
②用CO還原a克Cuo得到紅色固體b克，若紅色固體為Cu和Cu2O的混合物，則a與b的數(shù)量關系是$\frac{4}{5}$a＜b＜$\frac{9}{10}$a；
③還可以簡單的實驗驗證紅色固體是否有Cu2O，請簡述操作、現(xiàn)象及結論：可向紅色固體中加入少量稀硫酸，若溶液變藍色，則證明紅色固體中含有Cu2O．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列化學方程式書寫正確的是（　　）
A．C+O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$COB．NaOH+H2SO4═Na2SO4+H2O
C．CaCO3+2HCL═CaCL2+CO2D．C+2CuO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Cu+CO2↑

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

11．學生在做“酸、堿、鹽之間能否反應”的探究實驗時，用到了H2SO4、Ba（NO3）2、KOH 和 K2CO3 四種溶液．實驗結束后，所有的廢液集中在一個大燒杯中，觀察到廢液呈白色渾濁．為了防止污染環(huán)境，化學實驗小組將廢液進行過濾．
【對濾渣的猜想】
小東認為：濾渣中只有 BaSO4．
小西認為：濾渣中只有 BaCO3．
你認為：濾渣中含有BaSO4 和BaCO3 ．
【實驗探究一】證明你自己的猜想成立的操作方法和現(xiàn)象是：
實驗操作實驗現(xiàn)象
取少量濾渣于試管中，加入足量
稀鹽酸		固體部分溶解，有氣泡冒出
【對濾液的猜想】小青認為：濾液中含有KNO3、K2CO3、KOH．
小黃認為：濾液中含有KNO3、K2SO4、H2SO4．
小蘭認為：濾液中含有KNO3、Ba（NO3）2、KOH．
小紅認為：濾液中含有KNO3、K2SO4、Ba（NO3）2、KOH．
大家討論后一致認為小紅的猜想一定不成立，理由是：Ba（NO3）2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaNO3（用化學方程式表示）．
【資料提供】K2CO3溶液顯堿性．
【實驗探究二】

【實驗現(xiàn)象及結論】
（1）根據(jù)實驗①，小黃的猜想不成立．
（2）根據(jù)實驗②，若小蘭的猜想不成立，現(xiàn)象a為沒有白色沉淀．
（3）根據(jù)實驗③，若小青的猜想成立，X溶液可能是CaCl2溶液，現(xiàn)象b為溶液變紅色．

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