Question

某金屬冶煉廠從含有金屬鎂、鐵、銅的廢棄粉末中，分離和回收金屬，設計了如圖實驗方案：

請回答：
（1）步驟①中分離得到的金屬A是

鎂、銅

．
（2）步驟中操作a的名稱是

過濾

；在此過程操作a和操作b都要用到儀器是

玻璃棒

．
（3）寫出步驟②所涉及的化學反應方程式

Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑

．反應的基本類型是

置換反應

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)磁鐵能吸引鐵進行解答；
（2）根據(jù)操作a的實驗目的以及實驗過程的具體情況進行解答；
（3）根據(jù)②的反應中反應物和生成物以及反應條件正確書寫化學方程式；

解答：解：（1）鎂、鐵、銅三種金屬中只有鐵能被磁鐵吸引，所以①得到的金屬B是鐵，則A是鎂和銅；
（2）步驟中操作a是分離的固體和液體過程，所以該操作的名稱是過濾，而操作b則是從溶液中得到溶質(zhì)，所以是蒸發(fā)操作，兩個操作中均會用到玻璃棒；
（3）A由于加入一種溶液會得到一種金屬和氯化鎂的溶液，可知該溶液是鹽酸，因銅的活動性在氫后所以不會與酸反應生成氫氣，所以C是銅，該過程的方程式為Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑，該反應的反應物生成物均是一種單質(zhì)和一種化合物，所以是置換反應；
故答案為：（1）鎂、銅；（2）過濾；玻璃棒；（3）Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑；置換反應；

點評：此題是對金屬性質(zhì)的考查，解題的關鍵是對相關金屬性質(zhì)以及混合物分離的有關知識的掌握，屬基礎性知識考查題．