6．下列反應(yīng)中，氫離子實(shí)質(zhì)上沒(méi)有參加反應(yīng)的是（　�。�
A．鎂與稀鹽酸反應(yīng)B．氧化銅與稀硫酸反應(yīng)
C．碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)D．硝酸銀溶液與稀鹽酸反應(yīng)

分析 根據(jù)酸的化學(xué)性質(zhì)（能與酸堿指示劑、活潑金屬、金屬氧化物、堿、碳酸鹽等反應(yīng)），據(jù)此結(jié)合反應(yīng)的實(shí)質(zhì)進(jìn)行分析解答．

解答 解：A、鎂與稀鹽酸反應(yīng)反應(yīng)生成氯化鎂和氫氣，反應(yīng)實(shí)質(zhì)是鎂將氫離子置換出來(lái)，故選項(xiàng)錯(cuò)誤．
B、氧化銅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，反應(yīng)實(shí)質(zhì)是氫離子和氧離子結(jié)合水，故選項(xiàng)錯(cuò)誤．
C、碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，反應(yīng)實(shí)質(zhì)是氫離子和碳酸根離子結(jié)合水和二氧化碳，故選項(xiàng)錯(cuò)誤．
D、硝酸銀溶液與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸，反應(yīng)實(shí)質(zhì)是氯離子和銀離子結(jié)合氯化銀沉淀，氫離子實(shí)質(zhì)上沒(méi)有參加反應(yīng)，故選項(xiàng)正確．
故選：D．

點(diǎn)評(píng) 本題難度不大，掌握酸的化學(xué)性質(zhì)（能與酸堿指示劑、活潑金屬、金屬氧化物、堿、碳酸鹽等反應(yīng)）并能靈活運(yùn)用是正確解答本題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

18．如圖為甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度曲線示意圖，根據(jù)圖回答：
（1）交點(diǎn)P的含義是t1℃時(shí)甲、丙的溶解度相等；
（2）t2℃時(shí)，將30g甲物質(zhì)放入到50g水中，充分?jǐn)嚢瑁萌芤旱娜苜|(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是33.3%（計(jì)算結(jié)果精確到0.1%）；
（3）將t2℃時(shí)甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液分別升溫到t3℃，所得溶液仍為飽和溶液的是丙，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序是乙＞甲＞丙；
（4）用一定的方法，將某溫度時(shí)甲的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤海铝姓f(shuō)法正確的是AB．
A．溶劑的質(zhì)量可能不變      B．溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定變大
C．溶液的質(zhì)量可能不變      D．溶質(zhì)的質(zhì)量一定變大．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．在學(xué)校的聯(lián)歡晚會(huì)上，老師做了一個(gè)神奇的表演，向裝有不同固體的試管中滴入適量不同的無(wú)色液體，產(chǎn)生了不同的現(xiàn)象．老師讓同學(xué)們參與互動(dòng)進(jìn)行猜想，則下列各組中固體和液體分別可能是什么？
（1）固體為白色粉末，加液體后產(chǎn)生了能使澄清石灰水變渾濁的氣體．固體可能是碳酸鈉，液體可能是稀鹽酸
（2）固體為白色，無(wú)氣體產(chǎn)生，所得液體溫度降低．固體可能是硝酸銨，液體可能是水
（3）固體為黑色粉末，加液體后有氣體產(chǎn)生．固體可能是二氧化錳，液體可能是過(guò)氧化氫溶液
（4）寫出（1）中白色粉末與液體反應(yīng)的化學(xué)方程式．Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

14．鋰離子電池是手機(jī)使用最廣的一種可充式電池．如圖是鋰原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖和它在元素周期表中的部分信息．該元素的符號(hào)是Li，屬于金屬元素（填寫“金屬”或者“非金屬”），原子核外電子數(shù)為3，它在化合物中的化合價(jià)通常為+1價(jià)．請(qǐng)寫出一條鋰離子電池的優(yōu)點(diǎn)質(zhì)量小等．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)探究題

1．有一包白色固體，可能含有硝酸鋇、氯化鈉、氫氧化鈉、硫酸鈉、硫酸銅中一種或幾種，為探究其組成，某化學(xué)興趣小組的同學(xué)進(jìn)行了如下探究活動(dòng)．請(qǐng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)填空．
探究活動(dòng)一：
（1）取樣，加足量的水，充分?jǐn)嚢�，過(guò)濾，得到沉淀A和無(wú)色溶液B．
（2）取沉淀A在試管中，加入足量的稀鹽酸，沉淀部分溶解．
由此可推出：原白色固體中一定含有：硝酸鋇、氫氧化鈉、硫酸銅（寫化學(xué)式、物質(zhì)名稱皆可，下同）．
探究活動(dòng)二：為探究其他物質(zhì)是否存在，該小組同學(xué)進(jìn)行如圖實(shí)驗(yàn)：

（1）由探究活動(dòng)二得出，原白色固體中一定沒(méi)有氯化鈉．
（2）無(wú)色溶液B中一定含有的溶質(zhì)有硝酸鈉、氫氧化鈉，其溶液的pH大于7（填大于、小于、等于）；用pH試紙測(cè)B溶液pH值得操作方法是用玻璃棒蘸取少量溶液，滴加在pH試紙上，待顏色穩(wěn)定后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)比并讀取pH．
（3）由探究活動(dòng)一、二仍不能確定原白色固體中是否含有的是硫酸鈉，得出該結(jié)論的理由是原固體中含有Na+和SO42-．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．如圖所示的基本實(shí)驗(yàn)操作中正確的是（　�。�
A．
    取用固體		B．
  點(diǎn)燃酒精燈		C．
   加熱液體		D．
        過(guò)濾

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

18．放氫氧化鈉溶液的試劑瓶不能用玻璃塞，其原因是會(huì)發(fā)生如下的化學(xué)反應(yīng)：SiO2+2NaOH=X+H2O  則X的化學(xué)式為Na2SiO3．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

15．在實(shí)驗(yàn)室里加熱氯酸鉀（KClO3）和二氧化錳的混合物制取氧氣，實(shí)驗(yàn)測(cè)得試管中固體的質(zhì)量隨時(shí)間變化的相關(guān)數(shù)據(jù)見下表：請(qǐng)通過(guò)計(jì)算回答：
加熱時(shí)間/min0t1t2t3t4
固體質(zhì)量/g28.025.423.218.418.4
請(qǐng)請(qǐng)通過(guò)計(jì)算回答：
（1）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中共制得氧氣9.6g；
（2）當(dāng)完全反應(yīng)后，二氧化錳的質(zhì)量為3.45g；
（3）原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？（寫出計(jì)算過(guò)程）

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)探究題

16．水是重要的物質(zhì)，在實(shí)驗(yàn)室中常用于溶解物質(zhì)，配制溶液．
（1）水是最常見的溶劑，將少量下列物質(zhì)分別加入水中，不能形成溶液的是ACD．
A．面粉      B．白糖      C．冰塊      D．植物油       E．硝酸鉀
（2）汽車、電動(dòng)車一般使用鉛酸蓄電池，某鉛酸蓄電池使用的酸溶液是質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的稀硫酸．請(qǐng)回答下列有關(guān)問(wèn)題：
①若用100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸（密度為1.84g/cm3）配制該稀硫酸時(shí)，需要蒸餾水（密度為1g/cm3）的體積為390ml；
②該實(shí)驗(yàn)的主要步驟有：計(jì)算、量取、稀釋配制、裝瓶并貼標(biāo)簽．
③用量筒量取濃硫酸時(shí)俯視讀數(shù)，所配溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于20%（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（3）向50mL水（密度為1g/mL）中溶解一定量KNO3固體的操作如下，請(qǐng)根據(jù)如圖甲實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和溶解度曲線回答．

①A、B、C中一定是飽和溶液的是B，一定是不飽溶液的是A；（填字母）
②當(dāng)x=5.8g時(shí)，B中恰好沒(méi)有固體剩余；
③硝酸鉀從溶液中析出晶體常用降溫結(jié)晶（或冷卻熱飽和溶液）方法．
（4）如圖乙為A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線，完成下列問(wèn)題：
①P點(diǎn)表示的含義是t2℃時(shí)A、B的溶解度相等．
②將t2℃時(shí)A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液各100g降溫到t1℃時(shí)，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系是B＞A＞C．

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