Question

8．（1）生產電腦芯片的材料主要是高純硅．工業(yè)生產硅的原理為：2C+SiO₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑，在反應中SiO₂發(fā)生了還原（填“氧化”或“還原”）反應．該反應生產的是粗硅，將粗硅提純才能得到高純硅，在提純過程中發(fā)生的反應之一是：H₂+SiCl₄$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$HCl+X，X的化學式為HSiCl₃．
（2）化工廠通過電解飽和食鹽水獲得的氫氣可用于生產高純硅．已知電解飽和食鹽水生成氫氣、氯氣（Cl₂）和燒堿，反應的化學方程式為：2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+Cl₂↑+H₂↑，產生的H₂若在潮濕的Cl₂中燃燒，會產生大量的“白霧”，“白霧”是鹽酸液滴．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)物質在反應中得失氧的情況，判斷物質所發(fā)生的反應為得氧的氧化還是失氧的還原反應；根據(jù)反應前后原子種類、數(shù)目不變，由反應的化學方程式推斷生成物X的分子構成，由分子構成確定化學式；
（2）根據(jù)對所發(fā)生反應的描述，確定反應的反應物、生成物，完成反應化學方程式的書寫；根據(jù)HCl能與空氣中形成鹽酸的小液滴，解釋“白霧”的原因．

解答 解：（1）在反應2C+SiO₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑中，SiO₂失去氧而生成單質Si，發(fā)生失氧的還原反應；
根據(jù)反應的化學方程式H₂+SiCl₄$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$HCl+X，反應前的兩種反應物的分子中含H、Si、Cl三種原子的個數(shù)分別為2、1、4，而生成物HCl的一個分子由僅含有1個H原子和1個Cl原子，根據(jù)反應前后原子種類、數(shù)目不變，可判斷生成的每個X分子由1個H原子、1個Si原子和3個Cl原子構成，則物質X的化學式為HSiCl₃；
故答案是：還原；HSiCl₃；
（2）根據(jù)電解飽和食鹽水生成氫氣、氯氣（Cl₂）和燒堿，可知反應為通電條件下，氯化鈉和水反應生成氫氣、氯氣（Cl₂）和氫氧化鈉三種物質，該反應的化學方程式為2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+Cl₂↑+H₂↑；氫氣在氯氣中燃燒生成的氯化氫氣體極易溶于水，與空氣中的水蒸氣結合成鹽酸的小液滴而形成“白霧”；
故答案是：2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+Cl₂↑+H₂↑；鹽酸液滴．

點評 根據(jù)化學變化前后原子的種類、數(shù)目不變，由反應的化學方程式，可以推斷反應中某物質的分子構成及物質化學式的確定．