Question

在一燒杯中盛有22.3g Na₂CO₃和NaCl組成的固體混合物，加143.1g水溶解，制成溶液．向其中逐漸滴加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀鹽酸，放出氣體的總質(zhì)量與所滴入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系曲線如圖所示：

請(qǐng)根據(jù)題意回答問題：
①當(dāng)?shù)渭恿?3g稀鹽酸時(shí)，放出氣體的質(zhì)量為

 

 g．
②當(dāng)?shù)渭酉←}酸至圖中B點(diǎn)時(shí)，燒杯中溶液里的溶質(zhì)是（寫化學(xué)式）

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算

專題：綜合計(jì)算（圖像型、表格型、情景型計(jì)算題）

分析：（1）因?yàn)镹aCl與鹽酸不能互相交換成分，所以不反應(yīng)．因此只要計(jì)算出碳酸鈉與73g稀鹽酸反應(yīng)生成的氣體質(zhì)量即可．根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式，得出各物質(zhì)之間的質(zhì)量比，列出比例式，就可計(jì)算出放出氣體的質(zhì)量．
（2）由圖示可知，當(dāng)?shù)渭酉←}酸至圖中A點(diǎn)時(shí)，已是完全反應(yīng)，再滴加稀鹽酸至圖中B點(diǎn)時(shí)，鹽酸就有剩余，這時(shí)溶液中的溶質(zhì)就有氯化鈉和氯化氫．

解答：解；（1）設(shè)放出氣體的總質(zhì)量為x，
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
       73              44
     73g×10%           x

73

73g×10%

=

44

x

解之得：x=4.4g
（2）由圖示可知，當(dāng)?shù)渭酉←}酸至圖中A點(diǎn)時(shí)，已是完全反應(yīng)，再滴加稀鹽酸至圖中B點(diǎn)時(shí)，鹽酸就有剩余．故溶液中的溶質(zhì)為NaCl和HCl．
故答案為：（1）4.4；（2）NaCl和HCl；

點(diǎn)評(píng)：本題較好的考查學(xué)生利用圖象來(lái)分析化學(xué)反應(yīng)的能力，學(xué)生應(yīng)明確圖象中的關(guān)鍵點(diǎn)及線的變化所表示的含義，將圖象和化學(xué)反應(yīng)緊密結(jié)合是解題的關(guān)鍵所在．