Question

【題目】將氯化鈉與碳酸鈉的混合物15.0g，溶于100mL水中，向所得溶液中滴加5.55%的氯化鈣溶液至完全反應，如圖是所加氯化鈣溶液與生成沉淀質(zhì)量關系圖，求恰好完全反應時：

①原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量．
②所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．（計算結(jié)果精確至0.1%）

Answer 1

【答案】①設原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量為x，參見反應的氯化鈣溶液的質(zhì)量為y，生成氯化鈉的質(zhì)量為z．
Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl
106 111 100 117
x 5.55%y 5g z

x=5.3g
y=100g
z=5.85g
100mL水合100g水
所得溶液中，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=≈7.4%
答：①原混合物中，碳酸鈉的質(zhì)量為5.3g；②所得溶液中，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為7.4%．
【解析】①根據(jù)化學方程式可以求出各物質(zhì)之間的質(zhì)量比，據(jù)此列出方程式計算，可得出原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量；②欲求恰好完全反應時溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，應根據(jù)質(zhì)量分數(shù)公式= ×100%，找出所須條件，進行解答．本題主要考查學生對完全反應的認識，以及應用公式和化學方程式進行正確計算的能力，學生必須有牢固的知識，再加上認真細心的態(tài)度，方可完成．
【考點精析】根據(jù)題目的已知條件，利用根據(jù)化學反應方程式的計算的相關知識可以得到問題的答案，需要掌握各物質(zhì)間質(zhì)量比=系數(shù)×相對分子質(zhì)量之比．