解:(1)①紅磷和白磷在相同的環(huán)境中,白磷能燃燒而紅磷不能燃燒,說明它們燃燒所需的溫度不同;
②空氣中的白磷能燃燒,而水中的白磷不能燃燒,說明燃燒需要空氣;
③將氧氣通入白磷的熱水中,白磷要和氧氣反應生成五氧化二磷,它們反應的化學方程式為:4P+5O
22P
2O
5;
(2)①煤石油天然氣為三大化石燃料,碳在反應中得氧的為還原劑,即具有還原性的物質為碳;
②根據(jù)反應前后原子的種類和個數(shù)不變可以知道A的分子中含有兩個氧原子和一個碳原子,所以A為二氧化碳,故選b;
③酒精燃燒產(chǎn)生了二氧化碳和水,該反應的化學方程式為:C
2H
5OH+3O
23H
2O+2CO
2;
④焦炭可以燃燒放出熱量,所以在煉鐵的過程中提供熱量,同時反應能夠生成還原劑一氧化碳來還原出鐵的氧化物中的鐵,其中一氧化碳和磁鐵礦中四氧化三鐵的反應的化學方程式為:Fe
3O
4+4CO
3Fe+4CO
2;
(3)家庭炒菜時油鍋著火可用鍋蓋蓋滅,所用原理是隔絕氧氣;而CO
2用于撲滅一般可燃物引起的火災,利用了它的不能支持燃燒和密度比空氣大的性質;
(4)①為探究鐵絲的粗細程度對鐵在氧氣中燃燒的影響,利用控制變量法可以知道應該保證氧氣的濃度相同的條件下采取一粗一細的鐵絲來進行同時點燃,分析所給的選項可以知道選項C是正確的,故選C;
②根據(jù)質量守恒定律可以知道反應前后元素的質量和種類不變所以該物質含有的碳元素和二氧化碳中含有的碳元素的質量相等,該物質含有的氫元素和水中氫元素的質量相等,二氧化碳中碳元素的質量為:4.4g×
×100%=1.2g,水中氫元素的質量為:3.6g×
×100%=0.4g,即該物質中C、H元素質量比為1.2g:0.4g=3:1;1.2g+0.4g=1.6g<3.2g,所以在該物質中還含有氧元素.
故答案為:
(1)①紅磷與白磷的著火點不同;②甲圖水中白磷不燃燒,銅片上白磷燃燒;③4P+5O
22P
2O
5;
(2)①石油;C;②b;③C
2H
5OH+3O
22CO
2+3H
2O;
④燃燒提供能量,維持反應所需溫度并生成CO;Fe
3O
4+4CO
3Fe+4CO
2;
(3)隔絕空氣(或氧氣);不能燃燒且不助燃;
(4)①C;②3:1;含.
分析:(1)①紅磷和白磷在相同的環(huán)境中,白磷能燃燒而紅磷不能燃燒,說明它們燃燒所需的溫度不同,可以據(jù)此解答;
②空氣中的白磷能燃燒,而水中的白磷不能燃燒,說明燃燒需要空氣,可以據(jù)此解答;
③將氧氣通入白磷的熱水中,白磷要和氧氣反應,可以寫出它們反應的化學方程式;
(2)①煤石油天然氣為三大化石燃料,在氧化還原反應中得氧的為還原劑,可以據(jù)此解答;
②根據(jù)反應前后原子的種類和個數(shù)不變來完成解答;
③酒精燃燒產(chǎn)生了二氧化碳和水,可以據(jù)此寫出該反應的化學方程式;
④根據(jù)焦炭的性質來進行解答,并寫出一氧化碳和磁鐵礦中四氧化三鐵的反應的化學方程式;
(3)根據(jù)燃燒的條件來選擇滅火的原理;
(4)①利用控制變量法來進行探究實驗;
②根據(jù)質量守恒定律可以知道反應前后元素的質量和種類不變,可以據(jù)此來解答.
點評:解答這類題目時,可以根據(jù)燃燒的條件和學過的相關知識,充分挖掘實驗圖示中的有用信息,使用控制變量法、對照實驗法等來設計實驗方案,或者根據(jù)問題情景,按照給出的實驗方案,進行科學實驗探究;然后,分析歸納出燃燒的條件與滅火原理等.最后,運用實驗所得,進一步拓展與遷移,以便分析、解決實際問題.