【題目】為測定某氮肥中硫酸銨的純度(及質量分數(shù))是否與如圖標簽相符,小林取15g該氮肥樣品配成溶液,加入足量氯化鋇溶液充分反應后,過濾、洗滌、烘干,測得沉淀質量為23.3g.[反應的化學方程式為(NH42SO4+BaCl2═BaSO4↓+2NH4Cl,其他成分能溶于水但不參加反應].計算:

(1)該氮肥中硫酸銨的純度是否與標簽相符.

(2)小林家麥地土壤需補充鉀元素19.5kg,氮元素21.4kg.則小林需購買硝酸鉀(KNO3)、96%硫酸銨各多少千克?(計算結果精確到0.1kg)

【答案】(1)不相符(2)50.5kg、70.7kg

【解析】(1)設硫酸銨質量為x,

(NH42SO4+BaCl2═BaSO4↓+2NH4Cl,

132 233

x 23.3g

=,

x=13.2g,

該氮肥中硫酸銨的純度為:×100%=88%,

由計算可知,該氮肥中硫酸銨的純度與標簽不相符.

(2)設質量為y的硝酸鉀中含有19.5kg鉀元素,

×100%=19.5kg,

x=50.5kg,

50.5kg硝酸鉀中含有氮元素質量為:50.5kg××100%=7kg,

設需要96%硫酸銨質量為z,

z×96%××100%=21.4kg﹣7kg,

z=70.7kg,

答:則小林需購買硝酸鉀(KNO3)、96%硫酸銨各是50.5kg、70.7kg.

練習冊系列答案
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物質

乙醇

氧氣

二氧化碳

X

反應前質量/g

4.6

8.0

0

0

0

反應后質量/g

0

0

5.4

4.4

a

下列判斷正確的是(

A.表中a的值為2.6

B.X一定是該反應的催化劑

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