Question

1．稱取部分變質(zhì)的NaOH樣品18.6g（只含兩種物質(zhì)）溶于85.8g水中，向溶液中逐漸加入稀鹽酸得到如圖關(guān)系．
（1）原樣品中，Na₂CO₃質(zhì)量是10.6g．
（2）所用鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（3）在點(diǎn)A所得不飽和溶液中，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（第（2）（3）題寫過程）

Answer 1

分析 （1）根據(jù)題意可以知道生成了二氧化碳，可以根據(jù)化學(xué)方程式求算出碳酸鈉的質(zhì)量進(jìn)而求算出氫氧化鈉的質(zhì)量；
（2）根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算出氯化氫的質(zhì)量，然后結(jié)合質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算公式計(jì)算出鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（3）根據(jù)碳酸鈉的質(zhì)量可以求得樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量，再根據(jù)氫氧化鈉的質(zhì)量可以求得反應(yīng)產(chǎn)生的氯化鈉的質(zhì)量；則完全反應(yīng)后溶質(zhì)的質(zhì)量為碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成的氯化鈉的質(zhì)量加氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉的質(zhì)量；根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以求得反應(yīng)后溶液的總質(zhì)量，最后結(jié)合溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算公式進(jìn)行計(jì)算即可．

解答 解：（1）由圖表可知反應(yīng)開始消耗100g鹽酸是和氫氧化鈉反應(yīng)，繼續(xù)消耗100g鹽酸是和碳酸鈉反應(yīng)，且生成了二氧化碳?xì)怏w4.4g；
設(shè)樣品中碳酸鈉質(zhì)量為x，與碳酸鈉反應(yīng)消耗氯化氫的質(zhì)量為y，生成氯化鈉的質(zhì)量為z，則：
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
 106    73    117      44
  x      y    z        4.4g
$\frac{106}{x}=\frac{73}{y}=\frac{44}{4.4g}$
解得：x=10.6g，y=7.3g
$\frac{117}{z}=\frac{44}{4.4g}$
z=11.7g
所以氫氧化鈉的質(zhì)量為：18.6g-10.6g=8g
（2）根據(jù)題意可以知道，生成4.4g二氧化碳消耗鹽酸的質(zhì)量為：200g-100g=100g
所以稀鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{7.3g}{100g}×$×100%=7.3%
（3）樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量為18.6g-10.6g=8g；
設(shè)氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)生成的氯化鈉的質(zhì)量為w；
NaOH+HCl═NaCl+H₂O
40       58.5
8g         w
$\frac{40}{8g}=\frac{58.5}{w}$
w=11.7g
A點(diǎn)時(shí)溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：$\frac{11.7g+11.7g}{18.6g+200g-4.4g}×$100%≈10.9%
答案：
（1）10.6g；
（2）所用鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%；
（3）在點(diǎn)A所得不飽和溶液中，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.9%．

點(diǎn)評(píng) 本題難度較大，主要考查了通過圖象分析有價(jià)值的數(shù)據(jù)，然后根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行有關(guān)量的計(jì)算，培養(yǎng)學(xué)生的分析能力和解決問題的能力．