Question

6．如圖是濃鹽酸試劑瓶上標簽的內(nèi)容．請回答：
（1）該濃鹽酸的溶質(zhì)是HCl（填化學式）．
（2）鹽酸、硫酸等許多酸都能使紫色石蕊試液變紅，是因為酸溶液中含量有較多的H⁺．（用化學符號表示）．
（3）使用一段時間后，濃鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)小于36%，原因是濃鹽酸有揮發(fā)性，HCl揮發(fā)后，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)必然變小．
（4）現(xiàn)要配制3%的稀鹽酸120克，需要這種濃鹽酸多少克？

Answer 1

分析 （1）鹽酸是氯化氫的水溶液，比較容易，看著信息就可以寫出來，是送分題；
（2）酸溶液能使紫色石蕊試劑變紅，是因為酸溶液中含有氫離子；
（3）濃鹽酸具有揮發(fā)性，打開瓶蓋，揮發(fā)出的氯化氫遇到空氣中的水蒸氣，在瓶口形成白霧．因此，敞口久置后質(zhì)量會減輕；
（4）需要根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變進行簡單的計算，難度不大．解題的關(guān)鍵是明確圖中所給的信息，然后再作出解答．

解答 解：（1）鹽酸是氯化氫的水溶液，所以溶質(zhì)是氯化氫，化學式是HCl；故答案為：HCl．
（2）電離時生成的陽離子全部是氫離子的化合物是酸．酸溶液能使紫色石蕊試劑變紅，是因為酸溶液中含有氫離子．故答案為：H⁺．
（3）濃鹽酸容易揮發(fā)，揮發(fā)出的氯化氫在瓶口形成白霧，使溶質(zhì)HCl減少，根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=溶質(zhì)質(zhì)量 溶液質(zhì)量×100%可知，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)變小了；故答案為：濃鹽酸有揮發(fā)性，HCl揮發(fā)后，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)必然變小．
（4）由圖中所給的信息，可知該濃鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是36%，根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變可得：需要這種濃鹽酸的質(zhì)量為120g×3%÷36%=10g；
答：需要這種濃鹽酸10克．

點評 此題主要考查了濃鹽酸的性質(zhì)以及溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算問題，是初中化學的重要考點．