黃銅是銅、鋅合金，它可用來(lái)制造機(jī)器、電器零件及日用品．為測(cè)定某黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，現(xiàn)取10g該樣品粉碎，加入到50g稀硫酸中，恰好完全反應(yīng)，測(cè)得剩余固體質(zhì)量為3.5g．計(jì)算：
（1）黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（2）稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（3）由此得到啟示是：在使用黃銅制品時(shí)應(yīng)注意
 
．（合理即可）
考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算
專題：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式相結(jié)合的計(jì)算
分析：（1）銅不會(huì)和稀硫酸反應(yīng)，因此剩余的固體就是銅，可以據(jù)此求出黃銅中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（2）寫(xiě)出化學(xué)方程式并計(jì)算出硫酸（溶質(zhì)）的質(zhì)量，然后計(jì)算出溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（3）黃銅中含有鋅，鋅能夠和稀硫酸反應(yīng)，可以據(jù)此解答該題．
解答：解：（1）黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：
3.5g
10g
×100%=35%
（2）10g該樣品中鋅的質(zhì)量為：10g-3.5g=6.5g
設(shè)稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為x
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
65  98
6.5g x
65
6.5g
=
98
x

解得：x=9.8g
稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：
9.8g
50g
×100%=19.6%
（3）黃銅中含有鋅，鋅能夠和稀硫酸反應(yīng)，所以在使用黃銅制品時(shí)應(yīng)注意不要讓黃銅制品和稀硫酸等酸接觸．
答：（1）黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為35%．
（2）稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6%．
（3）在使用黃銅制品時(shí)應(yīng)注意不要讓黃銅制品和稀硫酸等酸接觸．
點(diǎn)評(píng)：本題主要考查學(xué)生利用化學(xué)方程式和質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式綜合分析和解決實(shí)際問(wèn)題的能力．增加了學(xué)生分析問(wèn)題的思維跨度，強(qiáng)調(diào)了學(xué)生整合知識(shí)的能力．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A、分子是化學(xué)變化中的最小粒子
B、氧氣和臭氧（O3）都是由同種元素組成的
C、H元素和O元素質(zhì)子數(shù)不同
D、在化學(xué)變化中分子可以再分

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用符號(hào)表示，或?qū)懗龇?hào)所具有的意義．
（1）2個(gè)鈣原子
 
；       （2）氧氣
 
；
（3）氮元素
 
；          （4）4P
 
；
（5）2Cl-
 
．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

甲、乙、丙是氧氣化學(xué)性質(zhì)的演示實(shí)驗(yàn)示意圖，丙是氧氣與金屬鐵的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)示意圖．根據(jù)你對(duì)演示實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象觀察和氧氣化學(xué)性質(zhì)的推理，回答下列問(wèn)題：

（1）甲實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時(shí)，燃燒匙中硫的狀態(tài)是
 
．此實(shí)驗(yàn)是否符合“綠色化學(xué)”要求
 
（填是或否），原因是
 
．
（2）丙實(shí)驗(yàn)中鐵絲燃燒的文字表達(dá)式為
 
，實(shí)驗(yàn)前在集氣瓶底加適量的水，目的是
 
．實(shí)驗(yàn)中若將氧氣換成空氣，則該反應(yīng)
 
（填進(jìn)行或不能進(jìn)行），原因是
 
．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

同學(xué)們發(fā)現(xiàn)NaOH溶液與NaHCO3溶液混合后無(wú)明顯現(xiàn)象，產(chǎn)生疑問(wèn)：兩種物
質(zhì)是否發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)？在老師的幫助下，他們通過(guò)以下探究過(guò)程證明NaHCO3溶液與
NaOH溶液發(fā)生了反應(yīng)．
（1）實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)備
①查閱資料：NaHCO3+NaOH═Na2CO3+H2O
Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH
CaCl2+2NaOH═Ca（OH）2↓（微溶）+2NaCl
2NaHCO3（溶液）
  △  
.
 
Na2CO3+H2O+CO2↑
NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑
Ca（OH）2+NaHCO3═CaCO3↓+NaOH+H2O
②前期實(shí)驗(yàn)：
用一定溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的NaHCO3、NaOH和Na2CO3三種溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，為設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案提供參考．
NaHCO3溶液 NaOH溶液 Na2CO3溶液
加入稀鹽酸 產(chǎn)生氣泡 Ⅰ 產(chǎn)生氣泡
加入澄清石灰水 溶液變渾濁 無(wú)明顯變化 Ⅱ
加入CaCl2溶液 無(wú)明顯變化 溶液變渾濁 溶液變渾濁
加熱溶液至沸騰，將
氣體通入澄清石灰水		 澄清石灰水
變渾濁		 澄清石灰水
無(wú)明顯變化		 澄清石灰水
無(wú)明顯變化
Ⅰ對(duì)應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
，
Ⅱ的現(xiàn)象為
 
．
（2）實(shí)驗(yàn)過(guò)程
【實(shí)驗(yàn)1】證明NaOH溶液與NaHCO3溶液反應(yīng)生成了Na2CO3
同學(xué)們選用上表實(shí)驗(yàn)中的藥品，設(shè)計(jì)了如圖所示實(shí)驗(yàn)，先在NaHCO3溶液中加入A溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象，再滴加NaOH溶液，溶液變渾濁，則A溶液是
 
． 有同學(xué)提出這個(gè)實(shí)驗(yàn)不足以證明有Na2CO3生成，其理由是
 
．為了證明有Na2CO3生成，需要繼續(xù)進(jìn)行的操作是：取少量反應(yīng)后的濾渣加入足量的
 
，若產(chǎn)生無(wú)色氣體證明有Na2CO3生成，反之則沒(méi)有．
【實(shí)驗(yàn)2】證明NaOH溶液與NaHCO3溶液反應(yīng)后NaHCO3不存在
同學(xué)們參考上表中的實(shí)驗(yàn)，又設(shè)計(jì)了一個(gè)實(shí)驗(yàn)，雖然沒(méi)有觀察到明顯的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，但可以證明反應(yīng)發(fā)生了，該實(shí)驗(yàn)方案是取少量反應(yīng)后的溶液進(jìn)行
 

（填操作），將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，若澄清石灰水變渾濁，證明有NaHCO3存在，反之則沒(méi)有．
（3）實(shí)驗(yàn)反思
通過(guò)實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)2說(shuō)明，對(duì)于沒(méi)有明顯現(xiàn)象的化學(xué)反應(yīng)，可以從不同的角度證明反應(yīng)的發(fā)生，比如：一是可以通過(guò)檢驗(yàn)
 
證明反應(yīng)發(fā)生；二是可以通過(guò)檢驗(yàn)
 
證明反應(yīng)發(fā)生．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

寫(xiě)出除去少量括號(hào)內(nèi)的雜質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)方程式：
（1）NaOH（Na2SO4）溶液
 

（2）HNO3（HCl）溶液
 
．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

圖中同種符號(hào)表示同種分子，每一個(gè)圓圈表示原子．

（1）則A→B屬于
 
變化，C→D屬于
 
 變化．（填物理變化或化學(xué)變化）
（2）A表示的是
 
，C表示的是
 
（填混合物或純凈物）

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某�；瘜W(xué)興趣小組參觀制堿廠后，獲得以下信息并對(duì)相關(guān)問(wèn)題進(jìn)行研究．
【產(chǎn)品與原理】該廠采用“侯氏制堿法”生產(chǎn)化工產(chǎn)品--純堿（Na2CO3）和化肥NH4Cl．
生產(chǎn)原理是：將NH3和CO2通入飽和食鹽水中得到NaHCO3和NH4Cl的混合物，反應(yīng)為：NaCl（飽和）+NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl；分離出NaHCO3，加熱制得純堿．
【生產(chǎn)流程】

【相關(guān)資料】
（1）NH4Cl
  △  
.
 
NH3↑+HCl↑
（2）已知20℃時(shí)有關(guān)物質(zhì)的溶解度如下（氣體指1體積水中能溶解的氣體體積）
物質(zhì) NaCl NaHCO3 NH4Cl NH3 CO2
溶解度 36.0g 9.6g 37.2g 710 0.9
【問(wèn)題討論】：
（1）氨堿工業(yè)最關(guān)鍵的一步是：在加壓的條件下不斷向飽和的氨鹽水中通入二氧化碳?xì)怏w，溶液中會(huì)有碳酸氫鈉晶體析出．試分析該流程需要加壓條件的原因是：
 
．
（2）反應(yīng)①中發(fā)生了兩個(gè)反應(yīng)，寫(xiě)出其中的一個(gè)化學(xué)方程式：
 
．
（3）反應(yīng)③中得到純堿的化學(xué)方程式為：
 
．
（4）溶液B中的溶質(zhì)有
 
（至少寫(xiě)出兩種）．
（5）上述生產(chǎn)流程中可循環(huán)使用的是
 
（填序號(hào)）．
A．揮發(fā)性氣體C        B．溶液D       C．氫氧化鎂      D．化肥NH4Cl
（6）在氨堿工業(yè)處理剩余的氯化銨溶液時(shí)．為何不直接蒸發(fā)結(jié)晶析出氯化銨固體？
 
．
【組成確定】
（1）稱取一定質(zhì)量的純堿樣品，經(jīng)多次充分加熱后，再稱重，質(zhì)量無(wú)變化；
（2）另取少量純堿樣品加入適量水，樣品完全溶解，向該溶液中加入過(guò)量稀HNO3，再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀．由上述實(shí)驗(yàn)可確定純堿樣品含有雜質(zhì)
 
（寫(xiě)化學(xué)式）．
（3）某研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)剛生產(chǎn)出的純堿產(chǎn)品進(jìn)行檢測(cè)．取22克該樣品于燒杯中，加水將其溶解，然后逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.6%的稀鹽酸并不斷振蕩．
首先發(fā)生的反應(yīng)是：Na2CO3+HCl═NaHCO3+NaCl；
然后發(fā)生的反應(yīng)是：NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑；
在上述過(guò)程中燒杯中溶液質(zhì)量與加入稀鹽酸質(zhì)量的關(guān)系如圖甲所示．

①請(qǐng)你根據(jù)圖甲提供的信息，在圖乙的坐標(biāo)系中畫(huà)出檢測(cè)過(guò)程中產(chǎn)生CO2的質(zhì)量隨滴加鹽酸質(zhì)量的變化曲線．（標(biāo)明二氧化碳質(zhì)量的相應(yīng)數(shù)值）
②計(jì)算該樣品中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（計(jì)算結(jié)果用百分?jǐn)?shù)表示，保留到小數(shù)點(diǎn)后一位）

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

當(dāng)用
 
制取氧氣時(shí)，通常加入二氧化錳，二氧化錳在此反應(yīng)中做
 
，起
 
作用．催化劑可以
 
化學(xué)反應(yīng)速率，但在化學(xué)反應(yīng)前后其
 
和
 
不變，另外催化劑也不能改變
 
的質(zhì)量．

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