Question

（2012?定西）一個密閉容器中有四種物質，在一定的條件下發(fā)生反應，測得反應前后各物質的質量如下表所示． 物質 X Y Z Q 反應前質量/g 4 10 1 21 反應后質量/g 0 10 15 待測 下列推理正確的是（　　）

A．Y一定是該反應的催化劑

B．該反應屬于化合反應

C．反應后Q的質量為10g

D．該反應中消耗X與Q的質量之比為4：11

Answer 1

分析：本題可分析先X、Y、Z三種物質反應前后的質量變化情況，確定是反應物還是生成物；然后根據(jù)質量守恒定律確定Q是反應物還是生成物，進而可以確定反應類型．

解答：解：由表中數(shù)據(jù)分析可知，反應前后X的質量減少了4g-0g=4g，故X是反應物，參加反應的X的質量為4g-0g=4g；Y的質量反應前后不變，故Y可能作該反應的催化劑，也可能沒有參加反應；同理確定Z是反應物，生成的Z的質量為15g-1g=14g；由質量守恒定律，Q應是反應物，且參加反應的Q的質量為14g-4g=10g，故待測的數(shù)值為21g-10g=11g．
A、Y的質量不變，Y可能作該反應的催化劑，也可能沒有參加反應，故選項說法錯誤．
B、該反應的反應物為X和Q，生成物是Z，符合“多變一”的特征，屬于化合反應，故選項說法正確．
C、Q應是反應物，且參加反應的Q的質量為14g-4g=10g，故待測的數(shù)值為21g-10g=11g，故選項說法錯誤．
D、反應中X、Q的質量比為4g：10g=4：11，故選項說法錯誤．
故選B．

點評：本題難度不大，考查的是質量守恒定律的應用，解題的關鍵是分析表中數(shù)據(jù)，靈活運用質量守恒定律．