Question

在生產(chǎn)和生活中，金屬腐蝕所帶來(lái)的損失非常嚴(yán)重，所以防止金屬腐蝕已成為科學(xué)研究和技
術(shù)領(lǐng)域的重大問(wèn)題．化學(xué)興趣小組的同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室中對(duì)金屬的腐蝕進(jìn)行了探究．
活動(dòng)與探究一
分別在三個(gè)潔凈干燥的試管中各加一個(gè)潔凈無(wú)銹的鐵釘，再在其中兩個(gè)試管中加入經(jīng)煮沸迅速冷卻的蒸餾水，其它操作請(qǐng)仔細(xì)觀察下圖：

（1）探究結(jié)論：______號(hào)試管中的鐵釘最容易生銹．由此可見(jiàn)，鐵制品生銹需要的條件是______．
活動(dòng)與探究二
向鐵粉中加入少量的炭粉（模擬鐵釘?shù)某煞郑�，混合均勻后，撒入�?nèi)壁分別用稀鹽酸和氯化鈉溶液潤(rùn)濕過(guò)的兩只具支試管（分別標(biāo)記為a、b），按下圖裝好儀器．幾分鐘后，打開(kāi)止水夾，觀察發(fā)現(xiàn)：a裝置右側(cè)小試管中液面上升，導(dǎo)管中液面下降；而b裝置右側(cè)小試管中液面下降，導(dǎo)管中液面上升；b裝置固體混合物中發(fā)現(xiàn)有紅色物質(zhì)生成．

（2）請(qǐng)你推測(cè)：a裝置右側(cè)小試管中液面上升的原因是______；b裝置右側(cè)小試管中液面下降的原因是______．
（3）將“活動(dòng)與探究一”中已生銹的鐵釘放入稀鹽酸中，可觀察到______、______，化學(xué)方程式為_(kāi)_____．

Answer 1

【答案】分析：（1）鐵生銹的條件是：與氧氣接觸，有水參加．
（2）而單質(zhì)鐵可以和鹽酸反應(yīng)生成氫氣，導(dǎo)致支管試管內(nèi)氣壓增大排出導(dǎo)管內(nèi)氣體，致使圖a中試管內(nèi)液體上升．鐵生銹消耗了氧氣，導(dǎo)致支管試管內(nèi)氣壓降低，致使圖b中試管內(nèi)液體下降．
（3）生銹的鐵釘放入稀鹽酸，先是鐵銹溶解，后鐵與鹽酸反應(yīng)．
解答：解：（1）鐵生銹的條件是：與氧氣接觸，有水參加，二者缺一不可
（2）鐵與鹽酸反應(yīng)生成了氫氣，左側(cè)試管中氣體增加；而氧氣與鐵和水發(fā)生了反應(yīng)會(huì)減少，左側(cè)試管中氣體減少．
（3）鐵銹（Fe₂O₃）與鹽酸反應(yīng)而消失，溶液成黃色（Fe³⁺顏色）[如果進(jìn)一步反應(yīng)，鐵與鹽酸反應(yīng)生成氫氣，溶液呈淺綠色（Fe²⁺顏色）]
故答案為：（1）Ⅰ；鐵與氧氣、水接觸；
（2）有氫氣產(chǎn)生；氧氣參加了反應(yīng)．
（3）鐵銹溶解；溶液變黃；Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O[鐵銹溶解，并有氣泡生成，溶液呈淺綠色，F(xiàn)e₂O₃+6 HCl═2FeCl₃+3 H₂O和Fe+2 HCl═FeCl₂+H₂↑]
點(diǎn)評(píng)：鐵生銹的條件是氧氣和水都與鐵接觸，酸與鐵反應(yīng)生成氫氣，氯化鈉能促進(jìn)鐵的銹蝕．生銹的鐵釘與酸反應(yīng)，一般只考慮第一步，第二步反應(yīng)一般不予考慮．