30℃時(shí)，碘化鉀的溶解度是150g，若將此溫度下的飽和碘化鉀溶液12.5g蒸干，可得到碘化鉀無(wú)水晶體．　　　

[　　]

A.15g　　　B.7.5g　　　C.10g　　　D.2.5g

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

29、溶液的組成和配制是初中化學(xué)中的重要知識(shí)，在生產(chǎn)生活中有廣泛的應(yīng)用．
（1）如圖為氯化鈉、硝酸鉀在水中的溶解度曲線．氯化鈉溶液中的溶劑是
水
．20℃時(shí)，硝酸鉀的溶解度約為
30
g．30℃時(shí)，硝酸鉀的溶解度
大于
氯化鈉的溶解度．（填“大于”、“小于”或“等于”）
（2）某學(xué)�；瘜W(xué)興趣小組用不純的氯化鈉固體（含有的雜質(zhì)CaO）來(lái)配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的NaCl溶液，實(shí)驗(yàn)的流程圖如下：

①溶液A中的溶質(zhì)為
NaCl、Ca（OH）2
．
②操作II的名稱是
過(guò)濾
．
③過(guò)量稀鹽酸加入到溶液B中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；NaOH+HCl=NaCl+H2O
．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2012?松江區(qū)二模）甲、乙、丙三種固體的溶解度曲線如圖所示．據(jù)圖回答：
①30℃時(shí)，丙的溶解度是
10
10
g/100g水．
②50℃時(shí)，在100g水中放入50g乙物質(zhì)，充分?jǐn)嚢韬笏萌芤旱娜苜|(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
28.6%
28.6%
．
③若要從甲溶液（含有少量乙物質(zhì)）中提取甲物質(zhì)，最好用
降溫結(jié)晶（或冷卻熱飽和溶液）
降溫結(jié)晶（或冷卻熱飽和溶液）
方法．
④50℃時(shí)，將甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液，均降溫至10℃，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)從大到小的順序是
乙甲丙
乙甲丙
．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2013?佛山）如圖為氯化鈉、碳酸鈉在水中的溶解度曲線．請(qǐng)回答下列問(wèn)題；
（1）碳酸鈉和氯化鈉混合溶液的pH
＞
＞
7（填“＜”、“=”或“＞”）．
（2）40℃時(shí)，碳酸鈉的溶解度為
50
50
g．
（3）大于30℃時(shí)，碳酸鈉的溶解度
＞
＞
氯化鈉的溶解度（填“＜”、“=”或“＞”）．
（4）40℃時(shí)，碳酸鈉和氯化鈉均飽和的混合溶液，當(dāng)溫度降低到20℃時(shí)，析出主要物質(zhì)是
Na2CO3
Na2CO3
（填化學(xué)式）．
（5）為檢驗(yàn)（4）中析出的物質(zhì)，取少量樣品于試管中加入足量稀
HCl
HCl
（填化學(xué)式）溶液．溶解，并有氣體產(chǎn)生，再加入幾滴稀
AgNO3
AgNO3
（填化學(xué)式）溶液，有白色沉淀產(chǎn)生．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2013?鞍山）下表是KNO3、NaCl在不同溫度下的溶解度（單位：g/100g水）
溫度（℃） 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100
KNO3 13.3 20.9 32 45.8 64 85.5 110 138 169 202 246
NaCl 35.7 35.8 36 36.3 36.6 37 37.3 37.8 38.4 39 39.8
①以上兩種物質(zhì)溶解度的變化受溫度影響較小的是
NaCl
NaCl
．
②30℃時(shí)，KNO3的溶解度是
45.8
45.8
g/100g水．
③KNO3溶液中含有少量NaCl時(shí)，可通過(guò)
冷卻熱飽和溶液（或降溫結(jié)晶）
冷卻熱飽和溶液（或降溫結(jié)晶）
的方法提純．
④對(duì)③析出的晶體剩余溶液描述正確的是
Ⅰ
Ⅰ
（填寫(xiě)編號(hào)）．
I、剩余溶液一定是KNO3飽和溶液    II、剩余溶液一定是NaCl不飽和溶液 
III、上述方法可以將兩者完全分開(kāi)    IV、析出的晶體中只含有KNO3．

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