在化學(xué)反應(yīng)中,一定發(fā)生變化的是(  )
分析:根據(jù)質(zhì)量守恒定律的微觀解釋和宏觀解釋進(jìn)行分析.
解答:解:化學(xué)變化的過程就是分子分成原子,原子的重新組合過程,所以,在化學(xué)反應(yīng)中,元素的種類不變,原子的種類和個數(shù)都不變,分子的種類一定改變,分子的數(shù)目可能不變.
故選B.
點(diǎn)評:本題主要考查了質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用和相關(guān)知識,要細(xì)致分析.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:初中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

以下是甲、乙兩同學(xué)對有關(guān)鎂與鹽酸反應(yīng)的系列研究
研究一:鎂與鹽酸反應(yīng)過程中的能量變化以及反應(yīng)速率的變化:
(1)反應(yīng)中試管外壁發(fā)燙,說明鎂與稀鹽酸反應(yīng)是
放熱
放熱
反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”),反應(yīng)方程式為.
(2)實(shí)驗(yàn)測得鎂片產(chǎn)生氣體的速率(v)與時間(t)的關(guān)系如圖所示,則t1~t2時間內(nèi)反應(yīng)速率逐漸加快的主要原因是
反應(yīng)放出熱量,溫度升高,反應(yīng)速率加快
反應(yīng)放出熱量,溫度升高,反應(yīng)速率加快

研究二:反應(yīng)后所得溶液的酸堿性探究:
【發(fā)現(xiàn)問題】
(1)反應(yīng)后甲同學(xué)用pH試紙測定試管中溶液的酸堿性,發(fā)現(xiàn)pH小于7,說明甲同學(xué)所得溶液呈
性(選填“酸”“堿”或“中”).
(2)反應(yīng)后乙同學(xué)的試管中鎂條有剩余,向試液中滴入兩滴酚酞溶液,振蕩顯紅色,說明乙同學(xué)所得溶液呈堿性.對此現(xiàn)象,乙同學(xué)重復(fù)如上實(shí)驗(yàn),得到同樣結(jié)果.
【提出猜想】
甲同學(xué):猜想Ⅰ:稀鹽酸過量,使溶液pH小于7;猜想Ⅱ:氯化鎂溶液pH小于7.
乙同學(xué):猜想Ⅰ:氯化鎂溶液使酚酞變紅色;猜想Ⅱ:鎂與熱水反應(yīng)使酚酞變紅色.
【查閱資料】氫氧化鎂在熱水中溶解度增大,溶液呈堿性.
【實(shí)驗(yàn)與思考】為驗(yàn)證猜想,甲、乙兩同學(xué)均需測定
氯化鎂
氯化鎂
溶液的酸堿性,實(shí)驗(yàn)表明該溶液顯弱酸性.乙同學(xué)為完成猜想Ⅱ,在滴有兩滴酚酞的熱水中放入一段打磨過的鎂條,觀察到溶液很快變?yōu)榧t色,同時還觀察到鎂條表面有氣體生成,收集并點(diǎn)燃該氣體,發(fā)現(xiàn)能燃燒,請根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象寫出鎂與水反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式
Mg+2H2O(熱)═Mg(OH)2+H2
Mg+2H2O(熱)═Mg(OH)2+H2

【結(jié)論】
鎂與稀鹽酸反應(yīng),鎂反應(yīng)完全后所得溶液顯酸性;
鎂與稀鹽酸反應(yīng),鎂過量時所得溶液顯堿性.
【拓展與延伸】
(1)金屬氯化物的水溶液可能顯中性或弱酸性,與金屬的活動性順序有關(guān),如氯化鈉溶液顯中性,氯化鎂溶液顯弱酸性,氯化鉀溶液顯
性.
(2)活潑金屬能與水在一定條件下反應(yīng).實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)鈉與冷水劇烈反應(yīng),產(chǎn)生大量的氣體.由此可見金屬與水反應(yīng)與金屬的活動性順序
有關(guān)
有關(guān)
(填“有關(guān)”或“無關(guān)”)

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

(2012?建鄴區(qū)一模)以下是甲、乙兩同學(xué)對有關(guān)鎂與鹽酸反應(yīng)的系列研究
研究一:鎂與鹽酸反應(yīng)過程中的能量變化以及反應(yīng)速率的變化
(1)實(shí)驗(yàn)時需將鎂條進(jìn)行打磨,其目的是
去除表面的氧化鎂等雜質(zhì)
去除表面的氧化鎂等雜質(zhì)

(2)反應(yīng)中試管外壁發(fā)燙,說明鎂與稀鹽酸反應(yīng)是
放熱
放熱
反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”),化學(xué)方程式為
Mg+2HCl=MgCl2+H2
Mg+2HCl=MgCl2+H2

(3)實(shí)驗(yàn)測得鎂片產(chǎn)生氣體的速率(v)與時間(t)的關(guān)系如圖所示,則t1~t2時間內(nèi)反應(yīng)速率逐漸加快的主要原因是
鎂與鹽酸反應(yīng)放熱,溫度越高反應(yīng)速度越快
鎂與鹽酸反應(yīng)放熱,溫度越高反應(yīng)速度越快

研究二.反應(yīng)后所得溶液的酸堿性探究
發(fā)現(xiàn)問題:
(1)反應(yīng)后甲同學(xué)用pH試紙測定試管中溶液的酸堿性,發(fā)現(xiàn)pH小于7,說明甲同學(xué)所得溶液呈
性,(選填“酸”“堿”或“中”).
(2)反應(yīng)后乙同學(xué)的試管中鎂條有剩余,向試液中滴入兩滴酚酞溶液,振蕩顯紅色,說明乙同學(xué)所得溶液呈
性.對此現(xiàn)象,乙同學(xué)重復(fù)如上實(shí)驗(yàn),得到同樣結(jié)果.
提出猜想:
甲同學(xué):猜想Ⅰ:稀鹽酸過量,使溶液pH小于7;猜想Ⅱ:氯化鎂溶液pH小于7.
乙同學(xué):猜想Ⅰ:氯化鎂溶液使酚酞變紅色;  猜想Ⅱ:鎂與熱水反應(yīng)使酚酞變紅色.
實(shí)驗(yàn)與思考:
為驗(yàn)證猜想,甲、乙兩同學(xué)均需測定
氯化鎂
氯化鎂
溶液的酸堿性,實(shí)驗(yàn)表明該溶液顯弱酸性.
乙同學(xué)為完成猜想Ⅱ,在滴有兩滴酚酞的熱水中放入一段打磨過的鎂條,觀察到溶液很快變?yōu)榧t色,同時還觀察到鎂條表面有氣體生成,收集并點(diǎn)燃該氣體,發(fā)現(xiàn)能燃燒,請根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象寫出鎂與水反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式
Mg+2H2O
  △  
.
 
Mg(OH)2+H2
Mg+2H2O
  △  
.
 
Mg(OH)2+H2

結(jié)論:
鎂與稀鹽酸反應(yīng),鎂反應(yīng)完全后所得溶液顯酸性;
鎂與稀鹽酸反應(yīng),鎂過量時所得溶液顯堿性.
拓展與延伸:
(1)金屬氯化物的水溶液可能顯中性或弱酸性;與金屬的活動性順序有關(guān),如氯化鈉溶液顯中性,氯化鎂溶液顯弱酸性,氯化鉀溶液顯
性.
(2)活潑金屬能與水在一定條件下反應(yīng).實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)鈉與冷水劇烈反應(yīng),產(chǎn)生大量的氣體.由此可見金屬與水反應(yīng)與金屬的活動性順序
有關(guān)
有關(guān)
(填“有關(guān)”或“無關(guān)”).
研究三.金屬活動性強(qiáng)弱與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系
如圖為鎂原子、鈣原子和鋇離子結(jié)構(gòu)示意圖,據(jù)此推測,這三種金屬的活動性最強(qiáng)的是
Ba
Ba

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

(2013?南京二模)(1)金屬材料的使用
①人類進(jìn)入鐵器時代要比青銅器時代晚得多,這與
A
A
有關(guān)(填序號).
A.金屬的活動性     B.金屬的導(dǎo)電性       C.金屬的導(dǎo)熱性       D.地殼中金屬元素的含量
②人類一般使用銅合金多于純銅,因?yàn)殂~合金的熔點(diǎn)要比銅低,硬度要比銅
 (填“大”或“小”).
(2)金屬的結(jié)構(gòu)
圖1是鋁的原子結(jié)構(gòu)示意圖.在化學(xué)反應(yīng)中鋁原子易
失去
失去
(填“得到”或“失去”)電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu),因此化合物中鋁元素通常顯
+3
+3
價.
(3)金屬的活動性
①請將銅、鋁、鐵三種金屬的元素符號填寫在下列金屬活動性順序圖2中的相應(yīng)位置.
②要快捷驗(yàn)證銅、鋁、鐵的活動性順序,某同學(xué)已經(jīng)選擇了打磨過的鐵絲,你認(rèn)為他還需要的其它試劑是
AlCl3、CuCl2溶液(答案合理即可)
AlCl3、CuCl2溶液(答案合理即可)

③鎂、鋁、鐵三種金屬單質(zhì)與足量的稀硫酸反應(yīng),生成等質(zhì)量的氫氣,需要消耗的金屬質(zhì)量由多到少的順序是
鐵>鎂>鋁
鐵>鎂>鋁

(4)金屬的銹蝕
①鋁的活動性比鐵強(qiáng),但鋁在空氣中卻表現(xiàn)出良好的抗腐蝕性能,其原因是
鋁表面有一層致密的氧化膜
鋁表面有一層致密的氧化膜

②鐵在潮濕的空氣中容易銹蝕,為了防止鐵制品銹蝕,人們常采用
涂油(答案合理即可)
涂油(答案合理即可)
的方法(任寫一種)來達(dá)到目的.生銹的鐵制品放入盛有過量稀鹽酸的洗槽中,觀察到溶液變黃,一段時間后,有無色氣泡逸出.溶液變黃的化學(xué)反應(yīng)方程式是:
Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O
Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O

③銅表面也容易生銹成銅綠,其主要成分是堿式碳酸銅[Cu2(OH)2CO3].銅生銹除了與氧氣和水有關(guān)外,還與空氣中的
CO2
CO2
有關(guān).
(5)金屬的冶煉
①西漢時期我國的勞動人民又發(fā)明了“濕法煉銅”,即“曾青得鐵則化為銅”請用反應(yīng)方程式表示其冶煉原因
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
_.
②小章同學(xué)準(zhǔn)備在實(shí)驗(yàn)室用圖3所示裝置模擬工業(yè)煉鐵.請你據(jù)此回答:
實(shí)驗(yàn)中玻璃管內(nèi)的現(xiàn)象為:
紅色固體變黑色
紅色固體變黑色
,反應(yīng)的化學(xué)方程式是
3CO+Fe2O3
 高溫 
.
 
2Fe+3CO2
3CO+Fe2O3
 高溫 
.
 
2Fe+3CO2
;
③某同學(xué)實(shí)驗(yàn)完成后,發(fā)現(xiàn)過量的澄清石灰水增重0.88g,則該同學(xué)通入裝置的CO氣體質(zhì)量一定要大于
0.56g
0.56g
g(保留小數(shù)點(diǎn)后兩位).

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:解答題

(1)金屬材料的使用
①人類進(jìn)入鐵器時代要比青銅器時代晚得多,這與______有關(guān)(填序號).
A.金屬的活動性   B.金屬的導(dǎo)電性    C.金屬的導(dǎo)熱性    D.地殼中金屬元素的含量
②人類一般使用銅合金多于純銅,因?yàn)殂~合金的熔點(diǎn)要比銅低,硬度要比銅______ (填“大”或“小”).
(2)金屬的結(jié)構(gòu)
圖1是鋁的原子結(jié)構(gòu)示意圖.在化學(xué)反應(yīng)中鋁原子易______(填“得到”或“失去”)電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu),因此化合物中鋁元素通常顯______價.
(3)金屬的活動性
①請將銅、鋁、鐵三種金屬的元素符號填寫在下列金屬活動性順序圖2中的相應(yīng)位置.
②要快捷驗(yàn)證銅、鋁、鐵的活動性順序,某同學(xué)已經(jīng)選擇了打磨過的鐵絲,你認(rèn)為他還需要的其它試劑是______.
③鎂、鋁、鐵三種金屬單質(zhì)與足量的稀硫酸反應(yīng),生成等質(zhì)量的氫氣,需要消耗的金屬質(zhì)量由多到少的順序是______
(4)金屬的銹蝕
①鋁的活動性比鐵強(qiáng),但鋁在空氣中卻表現(xiàn)出良好的抗腐蝕性能,其原因是______.
②鐵在潮濕的空氣中容易銹蝕,為了防止鐵制品銹蝕,人們常采用______的方法(任寫一種)來達(dá)到目的.生銹的鐵制品放入盛有過量稀鹽酸的洗槽中,觀察到溶液變黃,一段時間后,有無色氣泡逸出.溶液變黃的化學(xué)反應(yīng)方程式是:______.
③銅表面也容易生銹成銅綠,其主要成分是堿式碳酸銅[Cu2(OH)2CO3].銅生銹除了與氧氣和水有關(guān)外,還與空氣中的______有關(guān).
(5)金屬的冶煉
①西漢時期我國的勞動人民又發(fā)明了“濕法煉銅”,即“曾青得鐵則化為銅”請用反應(yīng)方程式表示其冶煉原因_______.
②小章同學(xué)準(zhǔn)備在實(shí)驗(yàn)室用圖3所示裝置模擬工業(yè)煉鐵.請你據(jù)此回答:
實(shí)驗(yàn)中玻璃管內(nèi)的現(xiàn)象為:______,反應(yīng)的化學(xué)方程式是______;
③某同學(xué)實(shí)驗(yàn)完成后,發(fā)現(xiàn)過量的澄清石灰水增重0.88g,則該同學(xué)通入裝置的CO氣體質(zhì)量一定要大于______g(保留小數(shù)點(diǎn)后兩位).

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:解答題

以下是甲、乙兩同學(xué)對有關(guān)鎂與鹽酸反應(yīng)的系列研究
研究一:鎂與鹽酸反應(yīng)過程中的能量變化以及反應(yīng)速率的變化:
(1)反應(yīng)中試管外壁發(fā)燙,說明鎂與稀鹽酸反應(yīng)是______反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”),反應(yīng)方程式為.
(2)實(shí)驗(yàn)測得鎂片產(chǎn)生氣體的速率(v)與時間(t)的關(guān)系如圖所示,則t1~t2時間內(nèi)反應(yīng)速率逐漸加快的主要原因是______.
研究二:反應(yīng)后所得溶液的酸堿性探究:
【發(fā)現(xiàn)問題】
(1)反應(yīng)后甲同學(xué)用pH試紙測定試管中溶液的酸堿性,發(fā)現(xiàn)pH小于7,說明甲同學(xué)所得溶液呈______性(選填“酸”“堿”或“中”).
(2)反應(yīng)后乙同學(xué)的試管中鎂條有剩余,向試液中滴入兩滴酚酞溶液,振蕩顯紅色,說明乙同學(xué)所得溶液呈堿性.對此現(xiàn)象,乙同學(xué)重復(fù)如上實(shí)驗(yàn),得到同樣結(jié)果.
【提出猜想】
甲同學(xué):猜想Ⅰ:稀鹽酸過量,使溶液pH小于7;猜想Ⅱ:氯化鎂溶液pH小于7.
乙同學(xué):猜想Ⅰ:氯化鎂溶液使酚酞變紅色;猜想Ⅱ:鎂與熱水反應(yīng)使酚酞變紅色.
【查閱資料】氫氧化鎂在熱水中溶解度增大,溶液呈堿性.
【實(shí)驗(yàn)與思考】為驗(yàn)證猜想,甲、乙兩同學(xué)均需測定______溶液的酸堿性,實(shí)驗(yàn)表明該溶液顯弱酸性.乙同學(xué)為完成猜想Ⅱ,在滴有兩滴酚酞的熱水中放入一段打磨過的鎂條,觀察到溶液很快變?yōu)榧t色,同時還觀察到鎂條表面有氣體生成,收集并點(diǎn)燃該氣體,發(fā)現(xiàn)能燃燒,請根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象寫出鎂與水反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式______.
【結(jié)論】
鎂與稀鹽酸反應(yīng),鎂反應(yīng)完全后所得溶液顯酸性;
鎂與稀鹽酸反應(yīng),鎂過量時所得溶液顯堿性.
【拓展與延伸】
(1)金屬氯化物的水溶液可能顯中性或弱酸性,與金屬的活動性順序有關(guān),如氯化鈉溶液顯中性,氯化鎂溶液顯弱酸性,氯化鉀溶液顯______性.
(2)活潑金屬能與水在一定條件下反應(yīng).實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)鈉與冷水劇烈反應(yīng),產(chǎn)生大量的氣體.由此可見金屬與水反應(yīng)與金屬的活動性順序______(填“有關(guān)”或“無關(guān)”)

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