Question

8．如圖是對生成氯化鈉反應關系的歸納與整理．
（1）物質(zhì)A 是常見的堿，寫出A 的化學式：NaOH．
（2）反應④的類型為：復分解反應．
（3）說出NaHCO₃在醫(yī)療上的一種用途：治療胃酸過多．
（4）反應③、④、⑤、⑥能夠進行的原因是有氣體或沉淀或水生成．
（5）實驗室配制200g 8%的NaCl 溶液，需要水的質(zhì)量是184g，配制過程中為了加快NaCl 的溶解，可以采取的措施是用玻璃棒攪拌．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)酸能與堿發(fā)生中和反應，鹽酸能與氫氧化鈉溶液反應生成氯化鈉和水，據(jù)此進行分析解答．
（2）反應④是碳酸鈉與鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，寫出反應的化學方程式，判定反應類型即可．
（3）根據(jù)NaHCO₃的用途進行分析解答．
（4）堿與酸、鹽與酸、鹽與鹽發(fā)生的是復分解反應，復分解反應的條件是生成物中有沉淀、氣體或水；
（5）利用溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，可根據(jù)溶液的質(zhì)量和溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)計算配制溶液所需要的溶質(zhì)的質(zhì)量；再根據(jù)溶劑質(zhì)量=溶液質(zhì)量-溶質(zhì)質(zhì)量即可求得水的質(zhì)量．

解答 解：（1）鹽酸能與氫氧化鈉溶液反應生成氯化鈉和水，物質(zhì)A是常見的堿，A為氫氧化鈉，其化學式為：NaOH．
（2）反應④是碳酸鈉與鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，反應的化學方程式為：Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑，該反應為復分解反應．
（3）碳酸氫鈉能與胃液中的鹽反應，NaHCO₃在醫(yī)療上可用于治療胃酸過多．
（4）堿與酸、鹽與酸、鹽與鹽發(fā)生的是復分解反應，復分解反應的條件是生成物中有沉淀、氣體或水．故反應③、④、⑤、⑥能夠進行的原因是：有水或沉淀或氣體產(chǎn)生．
（5）溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，配制200g 8%的NaCl溶液，需氯化鈉的質(zhì)量=200g×8%=16g；溶劑質(zhì)量=溶液質(zhì)量-溶質(zhì)質(zhì)量，則所需水的質(zhì)量=200g-16g=184g．
配制過程中為了加快NaCl的溶解，可用玻璃棒進行攪拌．
故答案為：
NaOH；復分解反應；治療胃酸過多；有氣體或沉淀或水生成；184；用玻璃棒攪拌．

點評 本題難度不大，掌握酸的化學性質(zhì)、鹽的化學性質(zhì)、化學方程式的書寫等是正確解答本題的關鍵．