Question

廣東省擁有豐富的海洋資源，推進(jìn)建設(shè)海洋強(qiáng)省的藍(lán)色經(jīng)濟(jì)發(fā)展戰(zhàn)略，需要綜合利用與科學(xué)開發(fā)寶貴的海洋資源．則回答下列問(wèn)題：
（1）目前世界上60%的鎂是從海水中提取的．其主要步驟如圖：

①提取Mg的過(guò)程中，試劑A可以選用

 

，試劑B選用

 

，由無(wú)水MgCl₂制取Mg的反應(yīng)時(shí)基本類型為

 

．
②分離出Mg（OH）₂后的NaCl溶液中還含有CaCl₂、Na₂SO₄等雜質(zhì)，為了獲得NaCl溶液，在分離后的溶液中依次加入過(guò)量的BaCl₂溶液、Na₂CO₃溶液，過(guò)濾，再向?yàn)V液中加入適量鹽酸．實(shí)驗(yàn)中加入過(guò)量BaCl₂溶液是為了除去

 

；加入過(guò)量Na₂CO₃溶液的目的是

 

．
（2）從海水中提取食鹽．則回答：
①制備粗鹽：利用風(fēng)吹日曬可以從海水中提取粗鹽，風(fēng)吹日曬的主要作用是

 

；
②粗鹽純化：氯化鈉溶解過(guò)程中攪拌的目的是

 

；
③精鹽利用：工業(yè)上利用氯化鈉飽和溶液在通電條件下生成燒堿、氫氣和氯氣，請(qǐng)寫出相關(guān)的化學(xué)方程式為

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：對(duì)海洋資源的合理開發(fā)與利用,結(jié)晶的原理、方法及其應(yīng)用,鹽的化學(xué)性質(zhì),書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式

專題：常見的鹽 化學(xué)肥料

分析：（1）①氫氧化鈣能和硫酸鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，稀鹽酸能和氫氧化鎂反應(yīng)生成氯化鎂和水，電解熔融的氯化鎂能生成鎂和氯氣；
②氯化鋇能和硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，碳酸鈉能和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉以及碳酸鈉和氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇和氯化鈉．
（2）①根據(jù)制鹽原理進(jìn)行分析；
②根據(jù)攪拌的作用進(jìn)行分析；
③根據(jù)物質(zhì)的反應(yīng)和質(zhì)量守恒定律分析；

解答：解：（1）①提取Mg的過(guò)程中，試劑A可以選用氫氧化鈉或氫氧化鈣溶液，試劑B選用稀鹽酸；氯化鎂分解能生成氯氣和鎂，屬于分解反應(yīng)．故填：氫氧化鈉溶液；稀鹽酸；分解反應(yīng)．
②要除去氯化鈉中的CaCl₂、Na₂SO₄等雜質(zhì)，可以首先加入氯化鋇溶液除去硫酸鈉，加入的碳酸鈉溶液能與氯化鈣溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，能與上一步中多加的氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀，所以實(shí)驗(yàn)中加入過(guò)量BaCl₂溶液是為了除去硫酸鈉；加入過(guò)量Na₂CO₃溶液的目的是除去CaCl₂和BaCl₂．故填：Na₂SO₄；除去CaCl₂和BaCl₂．
（2）①在制備粗鹽時(shí)利用風(fēng)吹日曬是讓水份蒸發(fā)，減少溶劑的量；
②氯化鈉溶解過(guò)程中攪拌的目的是加速氯化鈉的溶解；
③氯化鈉飽和溶液在通電條件下生成燒堿、氫氣和氯氣，其化學(xué)方程式為：2NaCl+2H₂O

通電  .

2NaOH+H₂↑+Cl₂↑；
故答案為：（1）①氫氧化鈉溶液；  稀鹽酸； 分解反應(yīng)；  ②Na₂SO₄；除去CaCl₂和BaCl₂；（2）①蒸發(fā)水分； ②加速溶解；③2NaCl+2H₂O

通電  .

2NaOH+H₂↑+Cl₂↑

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查海水中提取鎂和食鹽的知識(shí)，解答時(shí)應(yīng)該充分理解物質(zhì)之間相互作用反應(yīng)的情況．