將0.5 g固體NaOH完全溶解于4.5 g8％的NaOH溶液中，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是


  1. A.
    8％
  2. B.
    10％
  3. C.
    17.2％
  4. D.
    19.1％
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

某制堿廠以巖鹽水為主要原料生產(chǎn)純堿（Na2CO3）和其他副產(chǎn)品．
（一）有關(guān)資料
原料巖鹽水主要是含NaCl，此外還含有較多Na2SO4，以及少量CaCl2和MgCl2．
上述幾種物質(zhì)在不同溫度時的溶解度數(shù)據(jù)如下表：
溫度/℃ 0 10 20 30 40
溶
解
度
/g		 NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6
Na2SO4 4.5 9.6 20.2 40.8 48.4
CaCl2 59.5 65.0 74.5 100 116
MgCl2 52.9 53.8 54.8 56.0 58.0
（1）10℃時，飽和Na2SO4溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是
8.8%
8.8%
（精確到0.1%）．
（二）生產(chǎn)工藝
（2）“降溫”的目的是析出副產(chǎn)品“A晶體”，A的化學式是
Na2SO4
Na2SO4
；
（3）反應器中的反應為：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl．再將NaHCO3晶體轉(zhuǎn)移出來后，加熱所得固體即為工業(yè)純堿．在整個生產(chǎn)工藝中沒有涉及到的基本反應類型是
置換反應
置換反應
，可重復利用的是
CO2（或NaCl）
CO2（或NaCl）
（水除外，只需一種）；
（4）在反應器中總是先通氨氣，后通二氧化碳，原因是
因為氨氣溶解度大，形成堿性環(huán)境便于二氧化碳溶解
因為氨氣溶解度大，形成堿性環(huán)境便于二氧化碳溶解
．
（三）工業(yè)純堿中雜質(zhì)的判斷：
（5）已知：NH4Cl   NH3↑+HCl↑
實驗步驟：
①取一定質(zhì)量的純堿樣品，經(jīng)多次充分加熱后再稱重，發(fā)現(xiàn)質(zhì)量無變化；
②另取少量純堿樣品加入適量水，樣品完全溶解，向該溶液中加入過量稀HNO3，再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀．
由上述實驗可確定純堿樣品含有雜質(zhì)
NaCl
NaCl
（寫化學式）．
（四）含量測定
（6）稱取純堿樣品21.3g于燒杯中，加入適量水將其溶解，然后逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為14.6%的稀鹽酸并不斷用玻璃棒攪拌．先發(fā)生反應：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl；后發(fā)生反應：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑．在上述過程中燒杯中溶液質(zhì)量與加入稀鹽酸質(zhì)量的關(guān)系如圖所示（不考慮CO2的溶解），請你根據(jù)圖甲提供的信息計算檢測過程中產(chǎn)生CO2的質(zhì)量
8.8g
8.8g
．
（7）請通過計算并結(jié)合表判斷此純堿樣品等級為
優(yōu)等
優(yōu)等
品．
 工業(yè)純堿標準（Na 2CO3%≥）
 優(yōu)等品  一等品  合格品
 99.2  98.8  98.0

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科目：初中化學 來源： 題型：

（2012?番禺區(qū)一模）下表是KNO3和NaCl在一定溫度（t℃）的溶解度（g）．回答下列問題

溫度（℃）
溶解度（g）		 0 10 20 30 40 50 60 70 80
NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 37.8 38.4
KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138 169
（1）根據(jù)上表數(shù)據(jù)繪制KNO3和NaCl的溶解度曲線．

（2）在
23
23
℃KNO3和NaCl兩種物質(zhì)的溶解度相等．
（3）95℃時，在248g溶液中含有110g的KNO3和38g的NaCl，溶液中水的質(zhì)量為
100
100
g．
將95℃的溶液降溫到70℃，過濾．保持過濾液溫度仍為70℃，過濾液中的陽離子是
K+Na+
K+Na+
．過濾出的固體是
NaCl
NaCl
，質(zhì)量約為
0.2
0.2
g．
（4）將上述70℃的過濾液再冷卻到20℃，過濾．保持過濾液溫度為20℃，則過濾液中的溶質(zhì)是
NaCl、KNO3
NaCl、KNO3
．過濾出的固體是
NaCl、KNO3
NaCl、KNO3
，質(zhì)量約為
80.2
80.2
　g．

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