Question

2．以石灰石為原料，可以生產(chǎn)生石灰，生石灰可做干燥劑，某科學興趣小組的同學對食品廠某批次包裝完整、粉狀的生石灰成分進行質(zhì)量檢測．

【提出問題】該批次的生石灰成分及含量是否與標簽相符？（標簽如圖1所示）
【猜想與假設(shè)】固體成分為：
A：全部是碳酸鈣和雜質(zhì)　　B：既有碳酸鈣，也有氧化鈣和雜質(zhì)     C：氧化鈣
【設(shè)計并完成實驗】

實驗操作	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
第一步操作：取少量固體于試管中，加適量水振蕩后靜置，再滴幾滴無色酚酞試液	溶液變紅	說明固體成分中一定含有①氧化鈣
第二步操作：再取少量固體于另一試管中滴加過量稀鹽酸	有氣泡生成	說明固體成分中一定含有②碳酸鈣

【實驗結(jié)論】該興趣小組同學得出的結(jié)論是：樣品中既有碳酸鈣，也有氧化鈣和雜質(zhì)
【定量測定】稱取10克該批次的生石灰樣品（圖2），置于錐形瓶中，向其中緩慢加稀鹽酸，直至無氣泡產(chǎn)生，電子天平讀數(shù)減小0.88克，將錐形瓶中殘留物進行過濾、洗滌、干燥，得到固體質(zhì)量為0.2克．通過計算求出生石灰的含量．

Answer 1

分析 【猜想與假設(shè)】根據(jù)猜測A、B的結(jié)論進行分析；
【設(shè)計并完成實驗】根據(jù)操作步驟和現(xiàn)象，說明固體成分中一定含有氧化鈣；再取少量固體于另一試管中滴加過量稀鹽酸，有氣泡生成，說明固體成分中一定含有碳酸鈣；
【實驗結(jié)論】根據(jù)【設(shè)計并完成實驗】進行分析；
【定量測定】根據(jù)碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，固體減少的質(zhì)量就是二氧化碳的質(zhì)量，求出碳酸鈣的質(zhì)量，剩余的0.2g固體是不能溶解的雜質(zhì)，然后計算氧化鈣的質(zhì)量分數(shù)；
【問題討論】根據(jù)揮發(fā)出的水蒸氣計入二氧化碳的質(zhì)量進行分析．

解答 解：【猜想與假設(shè)】碳酸鈣高溫煅燒，得到氧化鈣和二氧化碳；碳酸鈣為白色固體，分解生成的氧化鈣也為白色固體．所以固體的成分可能全部是碳酸鈣和雜質(zhì)；既有碳酸鈣，也有氧化鈣和雜質(zhì)；全部是氧化鈣和雜質(zhì)；
碳酸鈣在高溫的條件下生成氧化鈣和二氧化碳，取少量固體于試管中，加適量水震蕩后靜置，再滴幾滴無色酚酞試液；溶液變紅，說明固體成分中一定含有氧化鈣；再取少量固體于另一試管中滴加過量稀鹽酸，有氣泡生成，說明固體成分中一定含有碳酸鈣，所以

實驗操作	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
第一步操作：取少量固體于試管中，加適量水振蕩后靜置，再滴幾滴無色酚酞試液	溶液變紅	說明固體成分中一定含有氧化鈣
第二步操作：再取少量固體于另一試管中滴加過量稀鹽酸	有氣泡生成	說明固體成分中一定含有碳酸鈣

【實驗結(jié)論】剩余固體成分中有氧化鈣和碳酸鈣，與【猜想與假設(shè)】中的B相符合；
【定量測定】設(shè)樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為x
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                  44
 x                   0.88g
 $\frac{100}{x}$=$\frac{44}{0.88g}$
  x=2g
所以氧化鈣的質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{10g-2g-0.2g}{10g}$×100%=78%．
【問題討論】由于生石灰與酸反應放出熱量，導致水蒸氣隨CO₂一起從導管口逸出，使得二氧化碳的計算量增加，計算所得碳酸鈣含量增加，而氧化鈣最終含量將偏�。�
故答案為：（1）【猜想與假設(shè)】氧化鈣；
【設(shè)計并完成實驗】

實驗操作	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
第一步操作：取少量固體于試管中，加適量水振蕩后靜置，再滴幾滴無色酚酞試液	溶液變紅	說明固體成分中一定含有氧化鈣
第二步操作：再取少量固體于另一試管中滴加過量稀鹽酸	有氣泡生成	說明固體成分中一定含有碳酸鈣

【實驗結(jié)論】樣品中既有碳酸鈣，也有氧化鈣和雜質(zhì)；
【定量測定】78%．

點評 本考點考查的是物質(zhì)的鑒別，本題中有碳酸鈣、生石灰和熟石灰的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系，生石灰轉(zhuǎn)化成熟石灰時，會放出大量的熱，要由現(xiàn)象得出正確的結(jié)論．解決本考點需要根據(jù)實驗現(xiàn)象，綜合分析，從而得出正確的結(jié)論．