Question

19．造紙是我國古代四大發(fā)明之一，它有效地推動了人類文明的發(fā)展．
（1）回收農田產生的秸稈作為造紙原料．秸稈的主要成分是纖維素[（C₆H₁₀O₅）_n]，纖維素中C、H、O三種元素的質量比為36：5：40（用最簡整數比表示）．
（2）某校綜合實踐小組的同學用溶質質量分數為10%的稀鹽酸溶液，對一造紙廠排放的NaOH的堿性廢水進行檢測．請問用質量分數為37%的濃鹽酸配制質量分數為10%的稀鹽酸100g，配制的步驟依次為計算、量取、稀釋、轉移裝瓶．
（3）造紙會產生大量含NaOH的堿性廢水，需經處理呈中性后排放．若某造紙廠廢水中NaOH的質量分數為1.6%，現有廢硫酸196g （H₂SO₄的質量分數為20%），可以處理造紙廠的廢水質量是多少？（寫出完整的計一算過程）

Answer 1

分析 （1）化學式中各元素的質量比為各元素的相對原子質量×原子個數的之比，據此分析計算回答．
（2）將濃鹽酸稀釋為稀鹽酸的步驟是；計算、量取、稀釋、裝瓶；
（3）可先根據化學方程式求出氫氧化鈉的質量，再根據廢水中氫氧化鈉的質量分數求出廢水的質量．

解答 解：
（1）根據纖維素的化學式（C₆H₁₀0₅）n知，纖維素中C、H、O三種元素的質量比=（12×6）：（1×10）：（16×5）=36：5：40．
（2）用質量分數為37%的濃鹽酸配制質量分數為10%的稀鹽酸100g，配制的步驟依次為計算需要濃鹽酸的質量、進而計算其體積，然后用量筒量取濃鹽酸、水，并混合稀釋溶解，裝瓶；
（3）196g廢硫酸溶液中含硫酸的質量為196g×20%=3920g
設196g廢硫酸溶液可以反應氫氧化鈉的質量為x
H₂SO₄ +2NaOH=Na₂SO₄ +2H₂O
 98      80
3920g    x
$\frac{98}{80}$=$\frac{3920g}{x}$
  x=320g
則需要氫氧化鈉的廢水的質量=$\frac{320g}{1.6%}$=2000g
故答案為：
（1）36：5：40；（2）量��；稀釋；（3）答：可以處理的廢水質量是2000g．

點評 本題主要考查化學式的含義、溶液配制及根據化學方程式進行簡單計算的能力．難度不大，根據已有的知識即可分析解答．