【題目】石灰石是主要礦產品之一,某學校研究性學習小組為了測量當?shù)氐V石山石灰石中CaCO3的質量分數(shù),取一些礦石樣品,并取稀鹽酸200克,平均分成4份,進行實驗,結果如下:

實驗

1

2

3

4

加樣品的質量(克)

5

10

15

20

生成CO2的質量(克)

1.76

3.52

4.4

m

問:(1)哪幾次反應中礦石有剩余?

(2)上表中m的數(shù)值是

(3)試計算這種石灰石中CaCO3的質量分數(shù).

【答案】(1)3、4;(2)4.4;(3)該石灰石樣品的純度為80%.

【解析】(1)第三次實驗50g稀鹽酸量不足石灰石沒完全反應,第四次實驗石灰石增加到20g時,50g稀鹽酸依然量不足而石灰石沒有完全反應;

(2)因為第3次反應已是完全反應,不再有氣體產生,故第四次反應生成的氣體質量的第三次的一樣多,即m=4.4;

(3)設第1次實驗中樣品中的碳酸鈣的質量為x,

CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2

100 44

x 1.76g

=

x=4g

該石灰石樣品的純度為:×100%=80%.

練習冊系列答案
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(2)青蒿素屬于 (填“純凈物”“混合物”“氧化物”或“化合物”中的兩種)

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