Question

1．某同學(xué)為了測(cè)定某石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（石灰石中的雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)）．現(xiàn)取25g石灰石樣品碾磨成粉末，加入足量的稀鹽酸，同時(shí)測(cè)量5分鐘內(nèi)生成氣體的質(zhì)量，結(jié)果如表．

時(shí)間/min	1	2	3	4	5
生成氣體的質(zhì)量/g	2.2	4.4	6.6	m	8.8

試回答下列問(wèn)題：
（1）表格中m=8.8g．
（2）請(qǐng)畫(huà)出剩余固體的質(zhì)量隨時(shí)間變化的關(guān)系圖．
（3）請(qǐng)計(jì)算25g樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（寫(xiě)出解題過(guò)程）

Answer 1

分析 （1）利用數(shù)據(jù)表中測(cè)得的時(shí)間與增加的質(zhì)量進(jìn)行解答；
（2）根據(jù)參見(jiàn)反應(yīng)碳酸鈣的求出剩余物質(zhì)的質(zhì)量，然后利用時(shí)間和剩余固體的質(zhì)量即可畫(huà)出圖象；
（3）根據(jù)25g樣品中碳酸鈣的質(zhì)量即可求出25g石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；

解答 解：（1）由圖可知每分鐘生成二氧化碳的質(zhì)量為2.2g，且第五分鐘生成二氧化碳的質(zhì)量為8.8g，所以表格中m=8.8g；故填：8.8；
（2）設(shè)參加反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量為x．
   CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
   100                  44
   x                   8.8g
$\frac{100}{x}$=$\frac{44}{8.8．g}$
x=20g
答：25g樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為20g．
剩余固體的質(zhì)量=25g-20g=5g，所以剩余固體的質(zhì)量隨時(shí)間變化的關(guān)系．故填

（3）25g石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=$\frac{20g}{25g}$×100%=80%；故填：80%；

點(diǎn)評(píng) 根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式可以表示反應(yīng)中各物質(zhì)的質(zhì)量比，由反應(yīng)中某種物質(zhì)的質(zhì)量可計(jì)算出反應(yīng)中其它物質(zhì)的質(zhì)量．