Question

（2012?東營）微粒觀是化學(xué)基本觀念的重要組成部分，也是化學(xué)基本觀念中最基礎(chǔ)的部分，從微觀視角認(rèn)識和考察物質(zhì)世界是學(xué)習(xí)化學(xué)應(yīng)掌握的重要思維方法．
（1）請從“構(gòu)成物質(zhì)微�！钡慕嵌葘ο铝形镔|(zhì)進(jìn)行分類：氫氣、金剛石、氯化鎂、水、鋁、氯化鈉、鐵、二氧化碳、碳酸鈉．
①由原子構(gòu)成的物質(zhì)：

金剛石、鋁、鐵

；
②

由分子構(gòu)成的物質(zhì)：氫氣、水、二氧化碳

；
③

由離子構(gòu)成的物質(zhì)：氯化鎂、氯化鈉、碳酸鈉

．
（2）從宏觀和微觀的角度將有關(guān)物質(zhì)組成的圖示補(bǔ)充完整．
（3）從定量（宏觀、微觀）的角度對化學(xué)反應(yīng)2H₂+O₂

點(diǎn)燃  .

2H₂O進(jìn)行描述（各答出一項(xiàng)即可）：
宏觀

每4份質(zhì)量的氫氣與32份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)生成36份質(zhì)量的水；質(zhì)量之比為H₂：O₂：H₂O=1：8：9；反應(yīng)前后總質(zhì)量不變、元素種類不變等

；
微觀

每2個(gè)氫分子和1個(gè)氧分子反應(yīng)生成2個(gè)水分子；分子數(shù)之比為2：1：2；反應(yīng)前后原子的個(gè)數(shù)、種類都沒發(fā)生變化

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)金屬和固態(tài)非金屬單質(zhì)等由原子構(gòu)成，氣態(tài)單質(zhì)、共價(jià)化合物一般由分子構(gòu)成，離子化合物由離子構(gòu)成的，進(jìn)行分析判斷即可．
（2）從物質(zhì)的宏觀組成和微觀構(gòu)成對有關(guān)物質(zhì)組成的圖示補(bǔ)充完整即可．
（3）依據(jù)化學(xué)方程式表示的意義，從宏觀物質(zhì)的質(zhì)量以及微觀結(jié)構(gòu)的數(shù)量關(guān)系分析解答即可；

解答：解：（1）因?yàn)榻饘俸凸虘B(tài)非金屬單質(zhì)等由原子構(gòu)成，氣態(tài)單質(zhì)、共價(jià)化合物一般由分子構(gòu)成，離子化合物由離子構(gòu)成的，可知①由原子構(gòu)成的是金剛石、鋁、鐵，而氫氣、水、二氧化碳由分子構(gòu)成；氯化鎂、氯化鈉、碳酸鈉由離子構(gòu)成；
（2）從宏觀物質(zhì)的質(zhì)量以及微觀結(jié)構(gòu)的數(shù)量關(guān)系分析可知：一種元素組成的純凈物是單質(zhì)，多種元素組成的純凈物是化合物，原子可以構(gòu)成分子，原子得失電子后會(huì)變成離子；
（3）依據(jù)化學(xué)方程式表示的意義，從宏觀物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系可以體現(xiàn)：每4份質(zhì)量的氫氣與32份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)生成36份質(zhì)量的水；質(zhì)量之比為H₂：O₂：H₂O=1：8：9；反應(yīng)前后總質(zhì)量不變、元素種類不變等；
從微觀結(jié)構(gòu)的情況可知：每2個(gè)氫分子和1個(gè)氧分子反應(yīng)生成2個(gè)水分子；分子數(shù)之比為2：1：2；反應(yīng)前后原子的個(gè)數(shù)、種類都沒發(fā)生變化等；
故答案為：
（1）①金剛石、鋁、鐵    ②由分子構(gòu)成的物質(zhì)：氫氣、水、二氧化碳    ③由離子構(gòu)成的物質(zhì)：氯化鎂、氯化鈉、碳酸鈉；
（2）單質(zhì)；化合物； 分子；離子；
（3）宏觀：每4份質(zhì)量的氫氣與32份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)生成36份質(zhì)量的水；質(zhì)量之比為H₂：O₂：H₂O=1：8：9；反應(yīng)前后總質(zhì)量不變、元素種類不變等；
微觀：每2個(gè)氫分子和1個(gè)氧分子反應(yīng)生成2個(gè)水分子；分子數(shù)之比為2：1：2；反應(yīng)前后原子的個(gè)數(shù)、種類都沒發(fā)生變化；

點(diǎn)評：本題主要考查了物質(zhì)的結(jié)構(gòu)以及化學(xué)方程式含義，掌握物質(zhì)的宏觀組成與微觀構(gòu)成以及化學(xué)反應(yīng)方程式所表示的宏觀與微觀意義是解題的關(guān)鍵．