(9分)(2013?安慶一模)小雨閱讀課外資料得知:氯酸鉀的分解可用二氧化錳、氧化銅等物質(zhì)作催化劑.于是,他對(duì)影響氯酸鉀分解的因素及催化劑的催化效果產(chǎn)生了探究興趣.
【提出問(wèn)題】氧化銅是否比二氧化錳催化效果更好?影響氯酸鉀分解速率的因素有哪些呢?
【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】小雨以生成等體積的氧氣為標(biāo)準(zhǔn),設(shè)計(jì)了下列幾組實(shí)驗(yàn).
序號(hào)
KClO3的質(zhì)量
其他物質(zhì)的質(zhì)量
溫度
氧氣的體積
反應(yīng)所需時(shí)間

2.0g
 
330℃
100mL
t1

2.0g
CuO   0.5g
330℃
100mL
t2

2.0g
MnO2  0.5g
330℃
100mL
t3

2.0g
MnO2 _________  g
380℃
100mL
t4
(1)若t1 _________ t2(填“>”、“=”、“<”),說(shuō)明氧化銅能加快氯酸鉀的分解速率.若要確定氧化銅是此反應(yīng)的催化劑,還需探究反應(yīng)前后,氧化銅的 _________  _________ 不變.
(2)你認(rèn)為小雨設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)③和實(shí)驗(yàn)②對(duì)比的目的是 _________ 
(3)實(shí)驗(yàn)④中MnO2的質(zhì)量為 _________ g,若t3>t4,則化學(xué)反應(yīng)快慢與溫度的關(guān)系是 _________ 
(4)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)④所涉及的化學(xué)方程式 _________ 
(1)>      質(zhì)量 化學(xué)性質(zhì)
(2)探究氧化銅是否比二氧化錳的催化效果更好
(3)0.5      溫度越高,反應(yīng)速率越快
(4)2KClO32KCl+3O2

試題分析:(1)如果氧化銅能加快氯酸鉀的分解速率,那么所用的反應(yīng)時(shí)間就會(huì)減少,即實(shí)驗(yàn)①比實(shí)驗(yàn)②所用時(shí)間多,故t1>t2,催化劑:在化學(xué)反應(yīng)中能改變其他物質(zhì)的反應(yīng)速率(加快或變慢),但本身的化學(xué)性質(zhì)和質(zhì)量在反應(yīng)前后沒(méi)有發(fā)生變化的物質(zhì),特點(diǎn):兩不變(質(zhì)量、化學(xué)性質(zhì))、一改變(反應(yīng)速率),所以若要確定氧化銅是此反應(yīng)的催化劑,還需探究反應(yīng)前后氧化銅的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變
(2)從圖中數(shù)據(jù)看,KClO3的質(zhì)量、溫度、氧氣的體積均相同,因此實(shí)驗(yàn)③和實(shí)驗(yàn)②對(duì)比的目的是探究氧化銅是否比二氧化錳的催化效果更好
(3)從圖中數(shù)據(jù)看,實(shí)驗(yàn)④中控制MnO2的質(zhì)量為0.5g,若t3>t4,則化學(xué)反應(yīng)快慢與溫度的關(guān)系是溫度越高,反應(yīng)速率越快
(4)氯酸鉀在二氧化錳做催化劑、380℃時(shí)分解生成氯化鉀和氧氣,反應(yīng)的化學(xué)方程式是:2KClO32KCl+3O2↑.
練習(xí)冊(cè)系列答案
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B.都能通過(guò)分解反應(yīng)實(shí)現(xiàn)
C.都能通過(guò)與單質(zhì)反應(yīng)實(shí)現(xiàn)
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B.2KClO32KCl+3O2
C.4P+5O22P2O5
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D.一個(gè)酚酞分子由20個(gè)碳原子、14個(gè)氫原子和4個(gè)氧原子構(gòu)成

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