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16．隨著經濟的發(fā)展，能源和環(huán)境成為人們關注的焦點．
（1）煤、石油和天然氣常稱為化石燃料，屬于不可（填“可”或“不可”）再生能源
（2）對金屬資源的保護，可以采取的措施是防止金屬制品生銹（一條即可）
（3）“火患猛于虎”我們不能忘記生活中那些慘痛的教訓．新聞媒體報道的一些娛樂場所發(fā)生的多起火災事故，均是由于隨意丟棄未熄滅的煙頭所導致．在這些事故中，從燃燒的條件考慮，煙頭所起的作用是使可燃物的溫度達到著火點；釙對上述事件，作為青少年，你應該怎么做禁止吸煙．

分析 （1）根據天然氣、煤、石油屬于化石燃料，在我國能源領域占有重要的地位，是不可再生能源分析；
（2）根據保護金屬資源的有效措施進行分析解答；
（3）根據燃燒的條件（燃燒需要同時滿足三個條件：①可燃物②氧氣或空氣③達到燃燒所需的最低溫度即著火點）解答．

解答 解：（1）化石燃料包括煤、天然氣和石油；化石燃料不能短時期內從自然界得到補充，屬于不可再生能源．
故答案為：天然氣；不可；
（2）保護金屬資源的措施有防止金屬腐蝕、回收利用廢舊金屬、合理有效地開采礦物、尋找金屬代用品等．
故答案為：防止金屬制品生銹；．
（3）燃燒需要同時滿足三個條件：①可燃物②氧氣或空氣③達到燃燒所需的最低溫度即著火點，煙頭在火災發(fā)生中所起的作用是使可燃物的溫度達到著火點；釙對上述事件，作為青少年，應該制止吸煙或撥打119報警電話；
故答案為：使可燃物的溫度達到著火點；禁止吸煙．

點評 本題難度不大，掌握化石燃料的種類、保護金屬資源的有效措施等即可正確解答本題．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：解答題

6．金屬材料和我們生活息息相關．

（1）生鐵和鋼都是鐵合金，性能優(yōu)良，硬度均比純鐵大（填“大”或“小”）．合金具有良好的物理、化學性能，下列物質不屬于合金的是cd（選填序號）
a．黃銅       b．不銹鋼       c．鐵礦石   d．氧化鐵
（2）家用鋁制容器不易腐蝕，這是因為4Al+3O2═2Al2O3（用化學方程式表示），鋁壺內的水垢[含CaCO3]可用廚房中適量的食醋（填名稱）去除；但試劑不能過量的原因是醋酸能與鋁發(fā)生反應
（3）現代濕法冶金的先驅是指Fe+CuSO4═FeSO4+Cu（用化學方程式表示），屬于置換反應（基本反應類型）
（4）鋼鐵是重要的金屬材料，在工農業(yè)生產和生活中應用非常廣泛．
I．鐵的生銹
全世界每年被腐蝕損耗的鋼鐵材料約占全年鋼鐵產量的十分之一．下面是對鐵的腐蝕條件的探究．課本實驗中，鐵生銹所需要時間較長，某實驗小組設計如下改進實驗．（已知堿石灰能吸收水分）
（1）檢查裝置的氣密性：連接好裝置，關閉分液漏斗的活塞，將C導管接入到裝有水的燒杯中，微熱甲裝置，說明氣密性良好的現象是C導管口有氣泡．
（2）反應開始后，甲裝置中反應現象是產生大量氣泡，MnO2的作用是催化劑．
（3）4min后觀察：A處鐵絲依然光亮，B處鐵絲表面灰暗，D處鐵絲依然光亮．該實驗說明鐵生銹主要與水和氧氣有關．B、D處實驗現象對比說明：決定鐵生銹快慢的一個重要因素是氧氣的濃度．
Ⅱ．鐵的應用
（4）下列鐵制品的利用與金屬導熱性有關的是B（填字母，下同）．
A．鐵鉗 B．鐵鍋 C．刀具
“納米α-Fe粉”可以在空氣中燃燒，鐵絲在空氣中不能燃燒，這是因為納米鐵粉與氧氣的接觸面積增大．
Ⅲ．鐵的冶煉
工業(yè)煉鐵的原理是高溫下用CO作還原劑，將鐵從氧化物中還原出來．請回答下列問題：
（5）寫出以赤鐵礦為原料，在高溫下煉鐵的化學方程式：Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2 ；
（6）高爐煉鐵中，焦炭的作用除了可以生成生成一氧化碳外，還能提供熱源，維持爐溫；
Ⅳ．實驗探究煉鐵原理
（7）實驗時準確稱取4.8克純凈的Fe2O3固體按圖1進行實驗，當固體全部變黑后，繼續(xù)通入CO直到玻璃管冷卻．將得到黑色的固體加入到足量的稀鹽酸，發(fā)現固體全部溶解，但無氣泡產生．
查閱資料：a．鐵的氧化物在足量的稀鹽酸中均能全部溶解．
b．Fe2O3與CO反應的固體生成物可能情況如下：
Fe2O3$\stackrel{400℃-500℃}{→}$Fe2O4$\stackrel{500℃-600℃}{→}$${\;}_{黑色}^{FeO}$$\stackrel{700℃-800℃}{→}$Fe
根據“無氣泡”猜想，黑色粉末可能是：①Fe3O4；②FeO③Fe3O4和FeO．
小明稱取了反應后的固體，為4.64克，試通過計算確認固體的成分．
反思：一氧化碳還原氧化鐵的實驗中，若要得到鐵可采取的措施有控制在高溫的條件下進行（寫一種）

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列實驗操作正確的是（　�。�
A．
讀量筒內液體的體積		B．
稀釋濃硫酸
C．
氫氣的驗純		D．
過濾液體

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

4．為了測定出黃銅樣品中銅的質量分數，某化學小組進行了如圖實驗

（1）用98%的濃硫酸配制100g質量分數19.6%的稀硫酸，需要加水的質量是80g；
（2）發(fā)生反應的化學方程式為Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；
（3）根據已知條件列出求解50g該黃銅樣品中參加反應的物質質量（X）的比例式$\frac{65}{x}=\frac{98}{19.6g}$；
（4）該黃銅樣品中銅的質量分數為74%；
（5）向反應后所得濾液中加入48.4g水，則最終所得溶液A中溶質的質量分數為20%；
（6）若工業(yè)上用200t含Cu2S74%的輝銅礦煉制該黃銅．則理論上能煉制出黃銅的質量為160t．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

11．某反應的微觀示意圖如圖（一種小球代表一種元素的原子），下列說法正確的是（　�。�
A．該反應不遵守質量守恒定律B．圖中反應物都是化合物
C．該反應屬于置換反應D．該反應前后分子的種類發(fā)生改變

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

1．實驗室常用于制取氧氣的方法有：
a．催化分解過氧化氫溶液
b．加熱氯酸押固體和二氧化錳粉末
c．加熱高錳酸鉀固體
（1）寫出指定的儀器名稱：①錐形瓶，②長頸漏斗，③集氣瓶．
（2）若用裝置A制氧氣，通常選用上述方法中的c（填a、b或c），反應的化學方程式為2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑，當停止反應時，如果先熄滅酒精燈．沒把導管從水槽里撤出，可能造成的后果是水槽中的水倒流，炸裂試管．
（3）若采用方法a制取氧氣應該選用裝置B（填“A”或“B”）．
（4）利用裝置B制氧氣時，②的下端要插人液面以下，以防止產生的氣體散失到空氣中．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

8．如圖是從元素周期表中截取的三種元素的信息，請回答下列問題：

（1）甲中A處的元素符號是N；
（2）丙中元素的原子結構示意圖如上圖，其中x的數值為7，在化學反應中容易得到（填“得到”或“失去”）電子；
（3）乙和丙中元素形成的化合物是由鈉離子和氯離子構成的．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

5．原子結構與元素的性質和物質的組成密切相關，請將答案填寫在下面的橫線上：
（1）鎂原子的結構示意圖為，其在化學反應中易失去（填“得到”或“失去”）電子，其離子符號是Mg2+．
（2）鈉元素與氯元素組成的化合物是NaCl（化學式），構成該物質的微粒是離子（選填“分子”、“原子”、或“離子”）；
（3）與元素化學性質關系最密切的是D（填字母編號）；
A．元素的相對原子質量　　B．元素的核電荷數
C．原子的核外電子數　　　D．原子的最外層電子數
（4）金剛石、石墨都是由碳元素組成，它們的化學性質相似，物理性質卻有很大差異．其原因是D（填字母編號）．
A．構成它們的原子大小不同B．構成它們的原子數目不同
C．金剛石、石墨由不同種原子組成D．金剛石、石墨里碳原子排列方式不同．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

6．物質在變化中表現出來的性質，屬于物理性質的是 （　　）
A．氫氣能燃燒B．氧氣具有氧化性C．通電后水分解D．活性炭有吸附性

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