【題目】實(shí)驗(yàn)室有不純的氯酸鉀樣品，把該樣品與1g二氧化錳混合加熱制取氧氣（雜質(zhì)不參加反應(yīng)），充分反應(yīng)后，固體混合物質(zhì)量變化如下所示：（反應(yīng)化學(xué)方程式2KC1O3 2KCl+3O2↑）

反應(yīng)前固體總質(zhì)量

反應(yīng)后固體總質(zhì)量

13.5g

8.7g


（1）生成氧氣的質(zhì)量為g；
（2）樣品中氯酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

【答案】
（1）4.8
（2）解：設(shè)樣品中氯酸鉀的質(zhì)量為x

2KClO3 2KCl+

3O2↑

245

96

x

4.8g

x=12.25g

樣品中氯酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： ×100%=98%．

答：氯酸鉀在樣品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是98%


【解析】解：（1）由質(zhì)量守恒定律，生成氧氣的質(zhì)量為為13.5g﹣8.7g=．
【考點(diǎn)精析】解答此題的關(guān)鍵在于理解根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算的相關(guān)知識，掌握各物質(zhì)間質(zhì)量比=系數(shù)×相對分子質(zhì)量之比．

練習(xí)冊系列答案
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