Question

（1）如圖的裝置中，在反應(yīng)前天平平衡．當(dāng)稀鹽酸和石灰石混合后，完全反應(yīng)后發(fā)現(xiàn)天平不再保持平衡，指針向

 

（填“左”或“右”或“不”）偏轉(zhuǎn)．反應(yīng)的化學(xué)方程式為

 

．經(jīng)測量，5.0克的石灰石與10.0克稀鹽酸完全反應(yīng)后，最終稱得左盤質(zhì)量為14.78克，則該石灰石含碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是

 

．
（2）若反應(yīng)變?yōu)椤皾穹�煉銅”．寫出“濕法煉銅”的化學(xué)方程式：

 

；

 

（填“能”“不能”）通過上述裝置驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律．
（3）若用“濕法煉銅”制得銅16g，參加反應(yīng)的鐵的質(zhì)量

 

g，若同時消耗了250g硫酸銅溶液，則該硫酸銅溶液中硫酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

 

%．

Answer 1

分析：（1）依據(jù)該反應(yīng)能夠生成二氧化碳的有關(guān)知識結(jié)合化學(xué)方程式的基本計(jì)算解決；
（2）依據(jù)濕法煉銅的原理以及反應(yīng)的特點(diǎn)分析解答；
（3）依據(jù)化學(xué)方程式的基本計(jì)算分析解答；

解答：解：（1）由于稀鹽酸和石灰石混合后能夠反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，而該氣體會不斷的散失到空氣中，導(dǎo)致左側(cè)物質(zhì)的總質(zhì)量減小，所以指針會向右偏轉(zhuǎn)，
該反應(yīng)的方程式為：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O，5.0克的石灰石與10.0克稀鹽酸完全反應(yīng)后，最終稱得左盤質(zhì)量為14.78克，則減小值即為生成二氧化碳的質(zhì)量，即：5g+10g-14.78g=0.22g   設(shè)碳酸鈣的質(zhì)量是x
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O
100               44
 x               0.22g

100

x

=

44

0.22g

x=0.5g
則石灰石含碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

0.5g

5g

×100%=10%
（2）濕法煉銅的原理是鐵和硫酸銅的反應(yīng)，其方程式為Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu；由于該反應(yīng)過程中不會有氣體生成，所以可以用來驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律；
（3）設(shè)要制取16g銅需要鐵的質(zhì)量是x，硫酸銅的質(zhì)量是y
  Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu
  56  160        64
  x    y         16g

56

x

=

160

y

=

64

16g

x=14g  y=40g
該硫酸銅溶液中硫酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

40g

250g

×100%=16%
故答案為：（1）右；CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O；10%；（2）Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu；能；（3）14；16；

點(diǎn)評：對于質(zhì)量守恒定律的理解要注意時所用的物質(zhì)的質(zhì)量包括氣體固體和液體，而氣體容易被忽略，所以在設(shè)計(jì)驗(yàn)證質(zhì)量守恒的實(shí)驗(yàn)時要考慮實(shí)驗(yàn)在密閉容器中進(jìn)行．