某溶液跟氯化鋇溶液反應(yīng)，能生成白色沉淀，該溶液一定不是

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A．溶液
B．溶液
C．溶液
D．NaCl溶液
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：初中化學 來源： 題型：

（2012?濰坊）反思、歸納與提升是化學學習的重要方法．對于復(fù)分解反應(yīng)及其規(guī)律，通過反思與探索，同學們有了新的認識．請?zhí)顚懴挛闹袡M線上的空白．
【知識回顧】
①氯化氫氣體、氫氧化鈉固體不導電．
②鹽酸、氫氧化鈉溶液能導電

【分析歸納】
氯化氫溶于水：HCl→H++Cl-
氫氧化鈉溶于水：NaOH→Na++OH-
結(jié)論：溶液導電是由于溶液中存在自由移動的離子．
【遷移運用】硫酸鈉溶液能導電，原因是硫酸鈉溶于水：Na2SO4→
2Na++SO42-
2Na++SO42-
．
【探索發(fā)現(xiàn)】
（1）氫氧化鈉溶液與鹽酸反應(yīng)的微觀示意圖

【分析歸納】
反應(yīng)的化學方程式：
NaOH+HCl=NaCl+H20
NaOH+HCl=NaCl+H20
．
反應(yīng)的實質(zhì)：H++OH-→H2O，反應(yīng)能進行的原因是溶液中H+和OH-的數(shù)目減少，即自由移動的粒子數(shù)目減少．
（2）硫酸鈉溶液跟氯化鋇溶液反應(yīng)的微觀示意圖
 
【分析歸納】
反應(yīng)的化學方程式：
BaCl2+Na2SO4=BaS04↓+2NaCl
BaCl2+Na2SO4=BaS04↓+2NaCl
．
反應(yīng)的實質(zhì)：（略）．
反應(yīng)能進行的原因是溶液中
Ba2+和SO42-
Ba2+和SO42-
的數(shù)目減少，即自由移動的離子數(shù)目減少．
（提示：生成硫酸鋇白色沉淀）
（3）有氣體生成的復(fù)分解反應(yīng)，以Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑為例，反應(yīng)實質(zhì)：2H++CO32-→
H20+CO2↑
H20+CO2↑
．
【總結(jié)規(guī)律】
上述復(fù)分解反應(yīng)能發(fā)生的本質(zhì)原因
溶液中自由移動的離子的數(shù)目減少
溶液中自由移動的離子的數(shù)目減少
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

反思、歸納與提升是化學學習的重要方法。對于復(fù)分解反應(yīng)及其規(guī)律，通過反思與探索，同學們有了新的認識。請?zhí)顚懴挛闹袡M線上的空白。

【知識回顧】

1.氯化氫氣體、氫氧化鈉固體不導電。

2.鹽酸、氫氧化鈉溶液能導電

【遷移運用】硫酸鈉溶液能導電，原因是硫酸鈉溶于水：Na2SO4→________。

【探索發(fā)現(xiàn)】

（1）氫氧化鈉溶液與鹽酸反應(yīng)的微觀示意圖

（2）硫酸鈉溶液跟氯化鋇溶液反應(yīng)的微觀示意圖

(提示：生成硫酸鋇白色沉淀)

（3）有氣體生成的復(fù)分解反應(yīng)，以Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑為例，反應(yīng)實質(zhì)：2H++CO32-→________________。

【總結(jié)規(guī)律】

上述復(fù)分解反應(yīng)能發(fā)生的本質(zhì)原因____________________________________。

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科目：初中化學 來源： 題型：

反思、歸納與提升是化學學習的重要方法。對于復(fù)分解反應(yīng)及其規(guī)律，通過反思與探索，同學們有了新的認識。請?zhí)顚懴挛闹袡M線上的空白。

【知識回顧】

1.氯化氫氣體、氫氧化鈉固體不導電。

2.鹽酸、氫氧化鈉溶液能導電

【遷移運用】硫酸鈉溶液能導電，原因是硫酸鈉溶于水：Na2SO4→________。

【探索發(fā)現(xiàn)】

（1）氫氧化鈉溶液與鹽酸反應(yīng)的微觀示意圖

（2）硫酸鈉溶液跟氯化鋇溶液反應(yīng)的微觀示意圖

(提示：生成硫酸鋇白色沉淀)

（3）有氣體生成的復(fù)分解反應(yīng)，以Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑為例，反應(yīng)實質(zhì)：2H++CO32-→________________。

【總結(jié)規(guī)律】上述復(fù)分解反應(yīng)能發(fā)生的本質(zhì)原因____________________________________。

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科目：初中化學 來源：2012年山東省濰坊市中考化學試卷（解析版） 題型：解答題

反思、歸納與提升是化學學習的重要方法．對于復(fù)分解反應(yīng)及其規(guī)律，通過反思與探索，同學們有了新的認識．請?zhí)顚懴挛闹袡M線上的空白．
【知識回顧】
①氯化氫氣體、氫氧化鈉固體不導電．
②鹽酸、氫氧化鈉溶液能導電

【分析歸納】
氯化氫溶于水：HCl→H++Cl-
氫氧化鈉溶于水：NaOH→Na++OH-
結(jié)論：溶液導電是由于溶液中存在自由移動的離子．
【遷移運用】硫酸鈉溶液能導電，原因是硫酸鈉溶于水：Na2SO4→______．
【探索發(fā)現(xiàn)】
（1）氫氧化鈉溶液與鹽酸反應(yīng)的微觀示意圖

【分析歸納】
反應(yīng)的化學方程式：______．
反應(yīng)的實質(zhì)：H++OH-→H2O，反應(yīng)能進行的原因是溶液中H+和OH-的數(shù)目減少，即自由移動的粒子數(shù)目減少．
（2）硫酸鈉溶液跟氯化鋇溶液反應(yīng)的微觀示意圖
 
【分析歸納】
反應(yīng)的化學方程式：______．
反應(yīng)的實質(zhì)：（略）．
反應(yīng)能進行的原因是溶液中______的數(shù)目減少，即自由移動的離子數(shù)目減少．
（提示：生成硫酸鋇白色沉淀）
（3）有氣體生成的復(fù)分解反應(yīng)，以Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑為例，反應(yīng)實質(zhì)：2H++CO32-→______．
【總結(jié)規(guī)律】
上述復(fù)分解反應(yīng)能發(fā)生的本質(zhì)原因______．

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